unelas Posted November 26, 2021 Share Posted November 26, 2021 Bonsoir, j'aurais quelques questions à propos des nombres quantiques Ici : https://ibb.co/3sRzvYS comment fait on pour trouver que n =2, ce n'est pas censé être égale à n=3 comme 3d8 pour le nickel ? De plus, pourquoi la deuxième proposition est fausse, si n=2 elle devrait être justehttps://ibb.co/6PVFsxc et ici c'est n=3, donc je ne comprends finalement pas comment trouver le n. Merci d'avance et bonne soirée Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Solution Pacemaker Posted November 26, 2021 Solution Share Posted November 26, 2021 Saluut ! Pour le premier QCM : dans l'énoncé on te parle d'une orbitale S. Tu écris la structure électronique externe de ton élément : Ni (Z=28) : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s2 Donc tu réponds à la question en considérant uniquement les orbitales S. On s'intéresse donc à : 1s2 / 2s2 / 3s2 / 4s2 Les différents n possibles sont donc : n=1 n=2 n=3 n=4 Pour le deuxième QCM : dans l'énoncé on te parle d'une orbitale D. Tu écris la structure électronique externe de ton élément : Cu (Z=29) : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 (exception attention) Donc tu réponds à la question en considérant uniquement les orbitales D. On s'intéresse donc à : 3d10 Le seul n possible est donc : n=3 N'hésite pas si ce n'est pas clair Youttrium 1 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
unelas Posted November 26, 2021 Author Share Posted November 26, 2021 il y a 6 minutes, Pacemaker a dit : Saluut ! Pour le premier QCM : dans l'énoncé on te parle d'une orbitale S. Tu écris la structure électronique externe de ton élément : Ni (Z=28) : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s2 Donc tu réponds à la question en considérant uniquement les orbitales S. On s'intéresse donc à : 1s2 / 2s2 / 3s2 / 4s2 Les différents n possibles sont donc : n=1 n=2 n=3 n=4 Pour le deuxième QCM : dans l'énoncé on te parle d'une orbitale D. Tu écris la structure électronique externe de ton élément : Cu (Z=29) : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 (exception attention) Donc tu réponds à la question en considérant uniquement les orbitales D. On s'intéresse donc à : 3d10 Le seul n possible est donc : n=3 N'hésite pas si ce n'est pas clair j'ai compris merci beaucoup, c'est surtout qu'il faudrait que j'apprenne à bien lire des énoncés !! Mais du coup, pourquoi pour le QCM 2, la deuxième réponse est fausse ? Merci encore Pacemaker 1 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien Responsable Matière bunot Posted November 26, 2021 Ancien Responsable Matière Share Posted November 26, 2021 il y a 14 minutes, angliquee a dit : Mais du coup, pourquoi pour le QCM 2, la deuxième réponse est fausse ? Je crois c'est parce que l = 1 c'est pas une orbitale d. Il aurait fallu l = 2. Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Pacemaker Posted November 26, 2021 Share Posted November 26, 2021 il y a 4 minutes, bunot a dit : Je crois c'est parce que l = 1 c'est pas une orbitale d. Il aurait fallu l = 2. Exact ! Il faut bien retenir : l=0 --> orbitale s l=1 --> orbitale p l=2 --> orbitale d Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
unelas Posted November 26, 2021 Author Share Posted November 26, 2021 il y a une heure, Pacemaker a dit : Exact ! Il faut bien retenir : l=0 --> orbitale s l=1 --> orbitale p l=2 --> orbitale d il y a une heure, bunot a dit : Je crois c'est parce que l = 1 c'est pas une orbitale d. Il aurait fallu l = 2. exact, c'était évident !! merci beaucoup Pacemaker 1 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
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