Le dioxygène O2 et l’ion O2 2-

[Benfrida]

Bonjour, je n’arrive jamais à résoudre ce genre de qcm si quelqu’un peut m’aider 

QCM 5 − On considère le dioxygène O2 et l'ion O22- :
A. Selon la théorie LCAO l'orbitale moléculaire antiliante σ *p est partiellement remplie.
B. L'ordre de liaison de l'ion O22- est 3.
C. L'ordre de liaison du dioxygène O2 est 2.
D. L'ion O22- est diamagnétique.
E. La liaison de l'O2 est plus courte que celle de l'ion O22-.

[ElCassoulet]

@Benfrida Il te faut remplir un diagramme pour la molécule ou l'atome concerné, tu pourras littéralement en déduire toutes les réponses à ce QCM.

Si tu ne sais pas faire ça, tu peux te référer à la diapo du prof du chimie !

[KEREN]

Salut !!

Pour répondre à ce genre de qcm il faut réaliser le diagramme énergétique des éléments concernés : ici le dioxygène O2 et l’ion O22-

 

 

Pour réaliser le diagramme, il faut d’abord commencer par écrire la configuration électronique de l’O

O : Z=8 : donc 2s2 2p4 (Ici c’est seulement la couche de valence que l’on prend en compte)

 

• Pour remplir le diagramme de la molécule d’O2, tu commences par remplir la couche 2s

 

On commence toujours par remplir les orbitales de plus faible énergie, et en suivant la règle de Hund : remplir un niveau d'énergie avant de compléter entièrement une case quantique.

 

On obtient ce diagramme

 

 

Puis on passe à la couche 2p

ici, tu as 8 électrons à mettre sur ton diagramme sur la sous couche 2P

Tu commences par remplir la sigma (orbitale liante)   puis tu remontes, tout en faisant attention à respecter la règle de Hund : c’est en respectant cette règle que l’on se retrouve avec deux électrons célibataires sur les orbitales anti liantes 2 p

 

Tu obtiens ce diagramme

 

• Pour  l’ion : O22-

ici, c’est le même diagramme que précédemment, mais tu rajoutes 2 électrons: 1 pour chaque atome d’oxygène (flèches grises sur le diagramme)

On respecte toujours la règle de hund

 

Tu obtiens ce diagramme

 

Pour répondre au qcm :

 

A- tu vois que lorsqu’on rajoute les deux électrons, les deux dernières orbitales occupées sont des orbitales anti liantes 2 p donc de type « pi » et non sigma

Donc A faux

 

B - Pour faire l’ordre de liaison, tu utilises la formule suivante : nb électrons liants- nb d’électrons anticipants) / 2

 

Pour o2 2- —> tu trouves: (8-6)/2 = 1 liaison (B est faux)

Pour o2 —> (8-4)/2 = 2 liaisons  (C est vraie)

 

Ici l’o2 a 2 liaisons contre une seule pour 022- —> or plus une liaison est multiple, plus elle est courte donc ici, O2 est plus courte que O22- (E vrai)

 

D- Enfin, si dans le diagramme énergétique d’une molécule se trouve un ou plusieurs électrons célibataires, son moment magnétique est non nul : la molécule est dite paramagnétique. C’est le cas pour la molécule d’o2 qui a deux électrons célibataires sur son orbitale antiliante « pi » (D est fausse)

Sinon, la liaison sera diamagnétique.

 

Voila j’espère que c’est un peu plus clair pour toi !!!

[Benfrida]

Merciii beaucoup je comprends mieux mtn !!