annale MARAICHER janv 2020 QCM8 item C

[DrCharloutre]

Bonjour,

alors voilà je bug un peu sur un item je vous l'écris juste en dessous si vous pourriez m'aider ce serait génial

énoncé du QCM:

On considère la réaction suivante : CO₂ (g) + H₂O (l) = H₂CO₃ (aq) catalysée par l'anhydrase carbonique dans le globules rouges du sang. A 25°C, la variation d'enthalpie standard de la réaction Δ_rH⁰= -303 KJ.mol^-1 et la variation d'entropie Δ_rS⁰ = -96 J.K^-1.mol^-1

 

C) a cette température, la constante d'équilibre est inférieure à 1

 

Il est compté faux sauf que je capte pas pourquoi

 

j'avais mis vrai car :

Δ_rG⁰= Δ_rH⁰ + T x Δ_rS⁰

          = -303 -295 x(-96)

       = environ - 300 + 30 000 = 29 700

donc Δ_rG⁰ >0

donc Δ_rG⁰ = - R.T.ln(K) >0

comme - R.T< 0 il faut ln(K) <0 donc K<1

 

et donc ça m’énerve car je comprends pas le problème de  mon raisonnement

voila si quelqu'un peut m'aider ce serait génial

 

la tutobise

 

sinon je souhaite plein de courage à tout le monde on est ds la dernière ligne droite

[Sashounet]

Hey ! 

Attention /!\ 

il y a 14 minutes, DrCharloutre a dit :

la variation d'enthalpie standard de la réaction Δ_rH⁰= -303 KJ.mol^-1 et la variation d'entropie Δ_rS⁰ = -96 J.K^-1.mol^-1

Donc 

il y a 14 minutes, DrCharloutre a dit :

Δ_rG⁰= Δ_rH⁰ + T x Δ_rS⁰

          = -303.10³ -295 x(-96)

       = environ - 303 000 + 30 000 = - 273 000

donc Δ_rG⁰ < 0

donc Δ_rG⁰ = - R.T.ln(K) < 0

Comme - R.T est une constante négative, pour que Δ_rG⁰ soit négatif, il faut que ln(K) > 0

donc K>1

Il faut faire très attention à ce KJ pour la variation d'enthalpie  

Bon courage  

Edited November 24, 2021 by Sashounet

[DrCharloutre]

ohhhhhhh,

d'accord oui faut faire gaffe aux unités, j'avais zappé ce ''détail''

,

 

bon et bah du coup merci beaucoup pour ton aide ^^