clemtlr Posted November 11, 2021 Share Posted November 11, 2021 Bonjour je comprends pas la correction du QCM 6 https://tutoweb.org/PDFs/Librairie/Archive PACES/Maraîchers/Annales concours/Corrections Détaillées/S1/S1 - Corrections Détaillées Concours Maraîchers Janvier 2018.pdf En effet, comment on fait quand il y a des + ou des - pour hybrider ? Merci beaucoup Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Tuteur lovestitch Posted November 11, 2021 Tuteur Share Posted November 11, 2021 (edited) Salut @tellierclementine! Alors attends quand même qu'un tuteur confirme (je veux pas t'induire en erreur), mais d'après moi ça ne change rien qu'il y ait des + ou des - pour l'hybridation... En effet, si ta question porte bien sur l'item C et le fait que l'azote ait un +, tu dois regarder par rapport aux nombres d'atomes que lie l'azote ainsi que les doublets non liants (DNL). Pour ton premier ion, l'azote est lié à 4 atomes et pas de DNL donc il est sp3. Pour le deuxième ion, l'azote est lié à 3 O et pas de DNL donc il est sp2 et enfin pour le troisième ion, l'azote est lié à 2O et a 1DNL, il est donc sp2 également. Voilà, d'après moi c'est comme cela qu'il faut raisonner mais encore une fois, il faudrait qu'un tuteur confirme que j'ai bien compris et que je ne dis pas de bêtise... Edited November 11, 2021 by lovestitch Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Solution Lecoccyx Posted November 11, 2021 Solution Share Posted November 11, 2021 Salut! Alors pour résoudre ce genre d'exercice je me dis: quand l'atome est chargé + c'est qu'il a perdu un électron et quand il est chargé - c'est qu'il a gagné un électron. Donc dans NH4+: l'atome d'N a perdu un électron donc on obtient: On voit ainsi que l'hybridation de NH4+ est sp3 Ensuite, dans NO3-: l'atome d'N a gagné un électron donc on obtient: On voit que l'hybridation de NO3- est sp2 Enfin, dans NO2- : l'atome d'N a gagné un électron donc on obtient: On voit donc que l'hybridation de NO2- est sp2 Il faut bien dessiner les molécules car ça te permet de voir s'il y a des doubles liaisons qui se créent ou qui disparaissent Dis-moi si cela répond à ta question Youttrium 1 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
clemtlr Posted November 11, 2021 Author Share Posted November 11, 2021 1 hour ago, Lecoccyx said: Salut! Alors pour résoudre ce genre d'exercice je me dis: quand l'atome est chargé + c'est qu'il a perdu un électron et quand il est chargé - c'est qu'il a gagné un électron. Donc dans NH4+: l'atome d'N a perdu un électron donc on obtient: On voit ainsi que l'hybridation de NH4+ est sp3 Ensuite, dans NO3-: l'atome d'N a gagné un électron donc on obtient: On voit que l'hybridation de NO3- est sp2 Enfin, dans NO2- : l'atome d'N a gagné un électron donc on obtient: On voit donc que l'hybridation de NO2- est sp2 Il faut bien dessiner les molécules car ça te permet de voir s'il y a des doubles liaisons qui se créent ou qui disparaissent Dis-moi si cela répond à ta question MERCI TES EXPLICATIONS SONT SUPERS! Lecoccyx 1 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
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