calcul du pH

[Océrébral]

Coucouu, 

Voila deux items venant de qcm différent, j'ai une question par rapport à la formule utiliser : 

 

" C. À 500 ml de la solution on rajoute 250 ml d’une solution de soude NaOH de concentration C = 0,001 M.

pH= pKa + log [(nA- + nNaOH)/(nAH - nNaOH)] = 4,87 + log 1 = 4,87. Vrai. "

 

" C. Après ajout d'HCl, le pH de la solution passe à 5,05.

pH = pKa + log [0,09 - 0,01] / [0,03 + 0,01] = 4,75 + log 2 = 5,05. Vrai."

 

Dans le premier qcm on doit faire : log [(nA- + nNaOH)/(nAH - nNaOH)]

Alors que dans le deuxième on fait : log [0,09 - 0,01] / [0,03 + 0,01]

 

Comment sait-on quand est ce qu'on le soustrait ou qu'on l'additionne ? 

(au départ je l'additionnais à la base et le soustrayais à l'acide par défaut mais je comprend du coup que je me trompais haha )

 

[julierx]

Coucou @oceaneheuillet

 

Tu peux me dire quels sont les 2 qcms ?

Mais normalement oui, on soustrait à l'acide puisque c'est lui qui réagit avec la base forte et on obtient sa base conjuguée donc on additionne.

 

[Océrébral]

@julierx c'est la colle 7 de Maraîchers 2020, qcm 2, item C, que j'ai trouvé sur le diaporama que tu m'avais envoyé : https://tutoweb.org/PDFs/Librairie/PASS/TDs Physique/TD pH - Diaporama.pdf

[julierx]

Aaah oui alors en fait ici on est dans le cas inverse. 

On ajoute un acide fort ( HCl ) donc il va réagir avec la base pour donner l'acide conjuguée : on soustrait donc les moles à la base et on les ajoute à l'acide

C'est au cas par cas pour ce genre de QCMs !

[Océrébral]

@julierx ahh d'accord. Pour HCl comment sait-on que c'est un acide fort ? 

[julierx]

En théorie il faut savoir que HCl est un acide fort mais que tu ne saches pas si il est fort ou faible ne t'empêche pas de faire le QCM. Par contre il faut au moins savoir qu'HCl est un acide, en l'occurence c'est un acide minéral ( vous le voyez en chimie non ? )