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qcms potentiel standard et enthalpie libre


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salut!!! 

j'étais en train de refaire le TD de chimie et je bloque totalement aux réponses C et D.

La C est marquée fausse et la D vraie.

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je ne comprends pas du tout la démarche à suivre pour pouvoir y répondre (même si ça doit surement être simple ) 

merci d'avance à la personne qui pourra m'éclairer☺️

  • Ancien Responsable Matière
  • Solution
Posted

Coucouuuu !

 

Pour la C : tu calcules ton \Delta E°' en faisant E°' du couple oxydant - E°' du couple réducteur = 1,77 - (-0,23) = 2, \Delta E°' est donc positif

Pour le couple H2O2/H2O, E°' = E° car il n'y a pas d'échange de protons dans la demi équation, c'est une règle à connaître 😉 

Ensuite, tu peux en déduire la réponse à la D : comme \Delta G°' = -nF\Delta E°' et que ton \Delta E°' est positif et sachant que n et F sont forcément positif, \Delta G°' sera forcément négatif 

 

Est-ce que j'ai répondu à ta question ? Sinon n'hésite pas 🥰

  • Ancien Responsable Matière
Posted
il y a 23 minutes, mayylibuu a dit :

oui merci beaucoup c'était très clair!!☺️

Avec plaisiiiiir ❤️ 

Bonne journée🥰

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