Aide sur un QCM sur la thermodynamique

[AZERTYUIOP20]

Bonsoir à tous , 

 

J'aurai besoin d'aide sur un QCM. Voilà l'énoncé , l'item , ma réponse et la correction :

 

QCM 8 : On considère la réaction suivante avec les grandeurs thermodynamiques de réaction
qui leur sont associées, à 25°C : ΔrS = - 50 J/mol/K et ΔrH = - 15 kJ/mol : P (s) + A (g) + C (l)
===>> E (s) + S (l) :

E. Si l’on augmente la température à 1000°C, la réaction sera exergonique dans le sens 1.

 

Ma réponse :

ΔrG=ΔrH-T*ΔrS

      = -15000 - ( (1000+273)*(-50))

      = -15000 + (1273*50)

      = -15000 + (1300*50)= -15000 + 65000 = 50 000 J/mol

 

ΔrG > 0 donc réaction endergonique donc réaction dans le sens 2 donc l'item est faux

 

La correction :

E. Vrai , dans ce cas, la température est de 303 K.

ΔrG = ΔrH – T.ΔrS = - 15 000 – (1300 X (-50)) =- 65 000 + 15 150 = -49 850 J/mol.

L’enthalpie libre est négative ; la réaction est donc exergonique dans le sens 1.

 

Mon problème est que je ne comprends pas pourquoi est l'item est vrai et pourquoi ma réponse est fausse.

 

A l'aide SVP

 

(Par ailleurs , c'est un QCM d'une colle de Maraîchers datant de 2014-2015)

[Dr_Zaius]

Le calcul de la correction est faux c'est toi qui a raison. A mon humble avis...

[AZERTYUIOP20]

Je me disais bien aussi , merci beaucoup

il y a 10 minutes, Dr_Zaius a dit :

Le calcul de la correction est faux c'est toi qui a raison. A mon humble avis...

 

[Youttrium]

Il y a 13 heures, AshPM20 a dit :

Bonsoir à tous , 

 

J'aurai besoin d'aide sur un QCM. Voilà l'énoncé , l'item , ma réponse et la correction :

 

QCM 8 : On considère la réaction suivante avec les grandeurs thermodynamiques de réaction
qui leur sont associées, à 25°C : ΔrS = - 50 J/mol/K et ΔrH = - 15 kJ/mol : P (s) + A (g) + C (l)
===>> E (s) + S (l) :

E. Si l’on augmente la température à 1000°C, la réaction sera exergonique dans le sens 1.

 

Ma réponse :

ΔrG=ΔrH-T*ΔrS

      = -15000 - ( (1000+273)*(-50))

      = -15000 + (1273*50)

      = -15000 + (1300*50)= -15000 + 65000 = 50 000 J/mol

 

ΔrG > 0 donc réaction endergonique donc réaction dans le sens 2 donc l'item est faux

 

La correction :

E. Vrai , dans ce cas, la température est de 303 K.

ΔrG = ΔrH – T.ΔrS = - 15 000 – (1300 X (-50)) =- 65 000 + 15 150 = -49 850 J/mol.

L’enthalpie libre est négative ; la réaction est donc exergonique dans le sens 1.

 

Mon problème est que je ne comprends pas pourquoi est l'item est vrai et pourquoi ma réponse est fausse.

 

A l'aide SVP

 

(Par ailleurs , c'est un QCM d'une colle de Maraîchers datant de 2014-2015)

 

Coucouuuu ! 

 

Oui en effet, il y a sûrement une errata

Le calcul n'est pas du tout cohérent. Ton calcul est le bon selon moi  

 

Bonne journée