molécule plane ou non, moment dipolaire explication

[digitaline]

Bonjour, est ce que qqn peut me réexpliquer comment on détermine si une molécule est plane ou non s'il vous plait ? 

d'apres la correction je vois que les atomes (H )accroché a un atome (C ici) avec une double l° sont perpandiculaires, c'est toujours le cas ? et qu'en est il lorsque les liaisons ne sont pas doubles ? merci de me réépxpliquer : )))

 

questions A ET E 

extraits de la colle 8 2020 

 

et concernant le moment dipolaire, est ce que ça se produit juste quand les atomes liés n'ont pas la meme electronégativité ? et on la determine en fonction du tableau si j'ai bien compris ? mais ici vous pouvez me rappeler pourquoi il n'y a pas de polaristion entre les atomes de carbone et H svp? 

 

 

[Troponine]

Salut !!

 

Pour savoir si une molécule est plane effectivement c’est par rapport aux doubles liaisons :

- si tu as une seule double liaison -> la molécule est plane

- si tu as 2 doubles liaisons successives -> il y a 2 plans perpendiculaires entre eux

 

 

Ensuite pour la liaison C et H on considère que la différence d’électronégativité est très faible et donc elle n’est pas significative. C’est pour ça que-‘il n’y a pas de moment dipolaire.

 

J’espère que c’est plus clair 

J’ai oublié de préciser : je t’ai mis la diapo du cours, on voit dessus les modèles moléculaires qui illustrent bien.

Donc pour l’alcène tous les atomes sont dans le même plan.

Et pour le cumulène (à 2 doubles liaisons) en dessous les atomes d’H sont dans des plans perpendiculaires.

[digitaline]

Merci beaucoup je comprends beaucoup mieux en visualisant, je m'en rappelle maintenant et c'est bien plus clair. D'accord merci pour le C et H, j'avais du oublier; 

bonne journée : )))))))))))

[Troponine]

Avec plaisir ! Bon courage