diana Posted October 17, 2021 Posted October 17, 2021 Salut Sur la partie en physiologie de la régulation de pH de l'organisme j'ai compris le concept mais y'a cette partie du cours dont je ne comprends pas la logique avec le pKa, le diagramme etc Pourquoi il est d'autant plus efficace que le pKa est proche du pH du mileu et que sa concentration est importante et en quoi le couple acide carbo/ bicarbonate est adapter pour lutter contre l'acidose ? Quote
Lulu11500 Posted October 17, 2021 Posted October 17, 2021 Salut ! Alors si le pka est proche du pH cela lui permet d'avoir un système tampon optimal et ainsi atténuer au maximum les variations de pH lors de l'ajout d'une base forte ou d'un acide fort, plus sa concentration est importante et plus le pouvoir tampon sera résistant aux variations. Enfin ce couple est adapté en cas d'acidose car vu que son pKa est acide, la forme prédominante à pH physiologique (et dans les limites de survie de l'acidose) est la forme HCO3- qui ensuite , comme expliqué, sera éliminé par la respiration sous forme de CO2. bonne journée à toi ! Quote
diana Posted October 17, 2021 Author Posted October 17, 2021 @Lulu11500 Je comprends pas pourquoi c'est la forme HCO3- qui est dominante quand le pKa est acide ? Quote
Solution Jerhème Posted October 17, 2021 Solution Posted October 17, 2021 En fait, lorsque le pH est plus bas que le pKa, la forme majoritaire est la forme acide, puisqu'elle récupère les protons en trop pour les tamponner. Logiquement, lorsque le pH est plus haut que le pKa, c'est la forme basique qui est dominante puisqu'il y a moins de protons à tamponner. La forme HCO3- est donc majoritaire puisque le pH sanguin est supérieur au pKa de ce tampon et donc c'est la forme basique qui est majoritaire. C'est mieux pour toi @diana Rhodia and MauriceLePoisson 2 Quote
diana Posted October 17, 2021 Author Posted October 17, 2021 Ah oui d'accord j'ai compris pour ça merci @Jerhème Mais j'ai une question peut être bête mais à quoi sert le pKa ? Puisque savoir que le pH est bas on sait que c'est acide et donc que la forme acide est dominante Quote
TACKycardie Posted October 17, 2021 Posted October 17, 2021 Ce n'est pas une question d'acidité ou de basicité, c'est juste pour simplifier qu'on dit ça. En réalité, lorsque le pH est supérieur au pKa, ta molécule sera chargée négativement (ou sera sous sa forme basique comme te l'a dit @Jerhème ), mais vu que le pKa du couple est proche de la neutralité, on simplifie. Mais si le pKa était de 9, et que ton pH est de 8 (donc basique), ta molécule sera quand même sous sa forme acide car pH<pKa, donc attention à ne pas en faire des généralités. Rhodia and MauriceLePoisson 2 Quote
Jerhème Posted October 17, 2021 Posted October 17, 2021 On 10/17/2021 at 10:15 AM, diana said: Mais j'ai une question peut être bête mais à quoi sert le pKa ? Expand A savoir si le pH est bas ou haut pour l'espèce tampon. Tu réponds à ta question à la ligne d'après. D'ailleurs, tu l'as aussi dans ma réponse précédente : On 10/17/2021 at 9:57 AM, Jerhème said: En fait, lorsque le pH est plus bas que le pKa, la forme majoritaire est la forme acide, puisqu'elle récupère les protons en trop pour les tamponner. Logiquement, lorsque le pH est plus haut que le pKa, c'est la forme basique qui est dominante puisqu'il y a moins de protons à tamponner. Expand Certaines espèces tampon ont un pKa beaucoup plus bas ou haut que celui du tampon bicarbonates, si par exemple on en a un autre de pKa 4,5, si ton pH est de 5, tu auras majoritairement la forme acide du tampon bicarbonates mais la forme basique de l'autre tampon. Toutes les espèces n'ont pas le même pKa. C'est mieux pour toi ? Rhodia and MauriceLePoisson 2 Quote
diana Posted October 17, 2021 Author Posted October 17, 2021 Ah oui d'accord c'est bon j'ai compris merci beaucoup ! @TACKycardie@Jerhème Quote
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