augmentation température

[mmmcd]

salut, 

 

edit: comment on sait quelle molécule va consommer la chaleur lors d'une réaction quand la température augmente ? 

 

 

merci 

Edited October 10, 2021 by mmmcd

[lolakyra]

Hey,

Tu parles du chapitre sur la thermodynamique ?

[mmmcd]

oui c'est ça 

 

[lolakyra]

Dans le cours le seul H>0  ou H<0 c'est en rapport avec l'enthalpie. ( après avoir appliquer la relation H=U+PV)

Si l'enthalpie d'une réaction est inf à 0 H<0 c'est que la réaction est exothermique ( libère de la chaleur, c'est à dire que l'énergie produite par la réaction est sup à l'énergie consommée pour faire la réaction)

et inversement quand H est sup à 0 H>0 c'est une réaction endothermique ( énergie dégagée par la formation des liaisons chimique dans les produits est inf à l'énergie nécessaire pour briser les liaison des réactifs)

[mmmcd]

ok je me suis trompée dans ma question alors, : 

 

 comment on sait quelle molécule va consommer la chaleur lors d'une réaction quand la température augmente ? 

[lolakyra]

je vois pas très bien de quel exemple du cours tu parles alors, tu peux me donner le numéro de la diapo stp ?

Ou bien un exemple que tu aurai pu voir en QCM?

[mmmcd]

[ophelie1911]

il y a 20 minutes, mmmcd a dit :

ok je me suis trompée dans ma question alors, : 

 

 comment on sait quelle molécule va consommer la chaleur lors d'une réaction quand la température augmente ? 

Si la transformation est exothermique (H<0) alors l'augmentation de la température va déplacer l'équilibre dans le sens 2 

Si la transformation est endothermique (H>0), alors l'augmentation de la température va déplacer l'équilibre dans le sens 1

Voilà ce que tu dois retenir :))

C'est plus clair ou tu es encore dans le flou ?

[lolakyra]

A la base tu as un solide et un gaz, et après la réaction tu as seulement du gaz. On est à un état d'équilibre comme le symbolise les flèches dans les 2 sens, c'est à dire qu'on va arriver à un moment où il va y avoir une certaine quantité de produit et une certaine quantité de réactif, et qu'on aura beau attendre, tout les réactifs ne réagiront pas => ÉQUILIBRE.

OR, si tu augmente la température, tu fais bouger cet équilibre, il va y avoir augmentation de production de produits ( haha). L'équilibre va être "décalé" vers le sens 2.

Petit schéma pour que ce soit + clair =