calcul de Cosm

[une_PASSionnée]

salutt

 

Soit, à 27° C, un litre d’eau dans lequel on dissout 6 g d’urée et 5,85 g de NaCl. La solution obtenue est considérée comme diluée.

Données : Urée M = 60 g.mol^-1 ; NaCl M = 58,5 g.mol^-1 ; Constante cryoscopique de l’eau : Kc = 1,86 °C/(Osm.kg^-1) ; R ≈ 8 J.K^-1.mol^-1

 

A- L’osmolalité totale de la solution obtenue est de 0,2 osm.kg-1 de solvant   voici la correction de la prof Faux – 6 / 60  + (5,85 / 58,5) * 2 = 0,3 osm.kg-1  d'

 

 

je ne comprends pas d'ou sort le *2 ?

mercciii

[pabest]

Salut ,

L'osmose représente les molécules osmotiquement actives dans une solution

ton 6g correspond à l'urée

ton 5,85g correspond au NaCl

il me semble que les ions sont osmotiquement actifs, donc Na⁺ et Cl^- le sont.

Or ton *2 justement permet de montrer que ton NaCl va se "diviser" en 2 espèces osmotiquement actives. Donc elles auront la même molalité, du coup au lieu de faire (5,85/58,5)_Na⁺ + (5,85/58,5)_Cl^- on fait *2

 

J'espère avoir pu éclairer ta lanterne ^^

PS: tu me marquer en solution comme ça les gens voient que l'item a été résolu

Edited October 9, 2021 by pabest