léloupp Posted October 9, 2021 Posted October 9, 2021 Salut En faisant ce qcm je beug sur le A on doit app nos Z par coeur ou il y'a un moyen de savoir avec ce qui est donné? "Le sélenium Se appartient au groupe 16 et à la 4 eme période du tableau" A. Son numero atomique est de 33 C'est faux mais comment on le sait mise a par connaitre les Z par coeur?? merci pour votre reponse Quote
Razmo Posted October 9, 2021 Posted October 9, 2021 Salut, je pense qu'il faut apprendre tous les éléments des 4 premières périodes avec également le Z d'uniquement les gaz rares (He z = 2; Ne z = 10; Ar z = 18; Kr z = 36). En faisant cela, tu vois que le sélénium ne peut pas être 33 mais 34 car il y a 18 colonnes dans le tableau periodique, et tu vois que le gaz rare le plus proche a un z = 36 (car 4ème période) donc il y a deux groupe de différences (18ème groupe pour le gaz rare et 16ème groupe pour le Se) donc 36 - 2 = 34 et non 33 En espérant que ma réponse est assez claire Quote
Solution Pacemaker Posted October 9, 2021 Solution Posted October 9, 2021 Saluuut, Il ne faut pas apprendre par coeur les Z de tous les atomes ne t'inquiète pas !! Il existe plusieurs possibilités pour répondre, tu choisis celle avec laquelle tu seras le plus à l'aise. Possibilité n°1 Tu apprends par coeur les 4 premières périodes du tableau grâce à des phrases mnémotechniques. Au début du sujet, tu le dessines et comme ça tu as seulement à compter en ajouter un proton à chaque élément, jusqu'à la colonne 16 et à la ligne 4. Cela évite d'apprendre toutes les formules, personnellement j'ai toujours fait comme ça, je trouve que dessiner le tableau permet directement de répondre à beaucoup d'item très rapidement juste en le regardant (comparer deux rayons, des électronégativités, déterminer si métal ou non, etc) Possibilité n°2 Nombre de protons = nombre d'électrons, dans un atome. Le but est de déterminer le nombre d'électrons que possède le Se, ainsi tu en déduiras Z. Je trouve cette méthode bien plus compliquée mais c'est une possibilité. Des formules sont à connaître pour calculer le nombre d'électrons dans la couche externe d'un atome, selon sa ligne et sa colonne : Groupe 1 : ns1 Groupe 2 : ns2 Groupe x+2 : ns2 (n-1)dx Groupe x+12 : ns2 npx Groupe 17 : ns2 np5 Groupe 18 : ns2 np6 Comme on est dans le groupe 16 on utilise la formule : groupe x+12 = ns2 npx x = 4 (car 4+12=16 dans notre formule) n = 4 (car 4e période du tableau) Pour le groupe 16 période 4, on donc a une couche externe = 4s2 4p4 D'après Klechkowski tu as : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4 Tu additionnes le nombre d'électrons et tu trouves 34. Donc Z=34. En espérant que ce soit assez clair sinon n'hésite pas !! Bon courage Youttrium and léloupp 1 1 Quote
léloupp Posted October 9, 2021 Author Posted October 9, 2021 AHHH ouff mdrrr Mais ca marche je vais faire la technique 1 oui!! J'ai trouvé des supers phrases mdrr merci bcp bonne journée Pacemaker 1 Quote
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