Oxydo-réduction

[MarinaPASSEtTuTécartes]

Bonjour, l'item A C sont comptés juste. J'ai du mal à comprendre pourquoi D ne l'est pas?

 

[Dr_Zaius]

Les électrons vont de l’espèce réduite du couple ayant le potentiel le plus bas vers l’espèce oxydée du couple ayant le potentiel le plus élevé. Ducoup je pense que si on considère la réaction en partant du fait que Cu2+ est réduit en Cu alors il y aura avant cela bien la réaction avec Fe qui sera oxydée en Fe3+. Maintenant la D est fausse car a mon avis on peut pas avant d'avoir eue avant la réducction du Cu2+ en Cu l'Ag oxydé en Ag+. Je pense que c'est assez mal formulé

J'espère avoir pu t'aider !
 

Edited October 8, 2021 by Dr_Zaius
j'ai edit car je me suis embrouillé

[ophelie1911]

 

L'item C est vrai car Cu2+ est l'oxydant le plus fort par rapport à Fe3+. Et dans le cours on te dis que le couple avec l'oxydant le plus fort (ici Cu2+) se trouve à la cathode et subit une réduction et le réducteur le plus fort se trouve à l'anode et subit une oxydation : donc ici on a bien une réduction de Cu2+ en Cu et donc à l'inverse une oxydation de Fe en Fe3+

Par contre à l'item D, Cu2+ n'est plus l'oxydant le plus fort par rapport à Ag+ (car AG+ a un potentiel standard plus élevé) donc l'oxydant le plus fort Ag+ va être réduit en Ag et le réducteur le plus fort Cu va être oxydé en Cu2+

 

Voilà une autre explication, j'espère aussi avoir pu t'aider ^^

 

 

[MarinaPASSEtTuTécartes]

Merci beaucoup!