Duranyin Posted September 29, 2021 Posted September 29, 2021 HELLO pour l'item C je ne comprends pas prq l'item est vrai ?? pour moi d'acide acétique (CH3 COOH)son n= 0,1M et son v = 0.1 donc sa concentration c c=n/V = 1 et donc l'item et la concentration de (CH3COO-) = 0.01 donc l'item est faux Quote
Solution LaRateATouille Posted September 29, 2021 Solution Posted September 29, 2021 (edited) Salut ! je vais reprendre ici étape par étape: n(acide acétique) = C . V = 0,1 . 0,1 = 0,01 → cf les données de l'énoncé n(acétate de sodium) = C . V = 0,01 . 1 = 0,01 → idem ici: n(acide acétique) = n(acétate de sodium) = 0,01 Ensuite, tu calcules ton pH pour voir s'il est égale au pKa: pH = pKa + log (Base) / (Acide) = pKa + log 1 → ici c'est égal à 1 car on a vu que: n(acide acétique) = n(acétate de sodium) = 0,01 pH = pKa + log 1 = pKa + 0 = pKa = 4,6 Donc ici l'item est bien vrai si tu as encore des questions, hésite surtout pas Edited September 29, 2021 by LaRateATouille Quote
Duranyin Posted September 29, 2021 Author Posted September 29, 2021 On 9/29/2021 at 2:10 PM, LaRateATouille said: Salut ! je vais reprendre ici étape par étape: n(acide acétique) = C . V = 0,1 . 0,1 = 0,01 → cf les données de l'énoncé n(acétate de sodium) = C . V = 0,01 . 1 = 0,01 → idem ici: n(acide acétique) = n(acétate de sodium) = 0,01 Ensuite, tu calcules ton pH pour voir s'il est égale au pKa: pH = pKa + log (Base) / (Acide) = pKa + log 1 → ici c'est égal à 1 car on a vu que: n(acide acétique) = n(acétate de sodium) = 0,01 pH = pKa + log 1 = pKa + 0 = pKa = 4,6 Donc ici l'item est bien vrai si tu as encore des questions, hésite surtout pas Expand Justement c ça que je comprend pas pour calculer le ph on utilise la concentration sauf que vous avez utilisé la quantité de matière Quote
Bitogno Posted September 29, 2021 Posted September 29, 2021 Pour ce genre de questions, il vaut mieux ne pas utiliser les concentrations mais les quantités de matière, car tu cherches justement la quantité de chaque espèces pouvant réagir ensemble. Si tu avais eu une quantité de matière supérieure pour l'acide, le pH aurait été inférieur au pKa, et inversement. Ici comme tu as autant de molécules d'acide que de base, le pH est égal au PKa Quote
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