ANGLE orbitale

[Kakarotto2003]

Bonjour 

 Je n'ai pas compris comment on trouve les angles en chimie avec les orbitale et tout 

 est ce que qu'elqun qui a compris pourrait m'expliquer 

 

merci 

 

Merci

[Dr_Zaius]

Tu veux savoir si une molécule est linéaire ou coudée ? Tu veux savoir si l'angle dans une forme tétraédrique est de 109°28' ?

La réponse se cache souvent dans les doublets non liants si ils sont présents ou non ou dans les doubles/simples/triples liaisons. La théorie VSEPR qui était au programme en PACES n'est plus enseigné mais on peut toujours se débrouiller et bricoler avec les élements que je t'ai donné.

Le mieux c'est toujours un exemple:

 Par exemple pour la molécule de NH3 (N -> Z=7) tu as trois liaison covalente aux hydrogènes tu pourrais te dire que la géométrie est plane trigonale. Sauf que non ! il y a un doublet non liant qui correspond à la case 2s², les trois liaisons correspondent à la sous couche 2p³ qui a trois électrons célibataires dessus. C'est le même cas que pour le trichlore de phosphore par exemple (tu peux te reentrainer avec stv). Les angles entre les hydrogènes  sont inférieurs à 109°28 car le doublet non liant prends plus de place donc lencombrement stérique va occasionner des angles plus petits

Parcontre la molécule de CH4 de méthane aura aussi une forme trigonale malgré l'absence de doublets non liants du fait de ses 4 hydrogènes formant entre eux des angles de 109°28.

Prenons la molécule de H2O est-elle linéaire ? La réponse est non car l'atome d'oxygène aura deux doublets non liants et là pareil avec l'encombrement stérique ça va occuper de la place.

Bref j'espère t'avoir donné un aperçu du raisonnement à tenir dans ces questions @Kakarotto2003

 

 

[Amélithium]

Ta réponse est parfaite @Dr_Zaius !

 

Révélation

Trichlore de phosphate = PCl₃  

P : Z = 15

Cl : Z = 17

 

Je mets juste ce post en complément si tu souhaite avoir le détail avec certaines molécules @Kakarotto2003 : 

 

Dans les derniers messages tu trouveras un tableau avec la représentation dans l'espace des molécules et les angles, ça te permettra peut-être de mieux visualiser les angles dans l'espace ...