Membres PassPartout_ Posted September 14, 2021 Membres Posted September 14, 2021 hi, je comprends pas la correction de l'item : B. Dans la molécule BF5, B est hybridé sp3 d. Correction : Le niveau 2d n’existe pas, donc BF5 ne peut pas exister. de même pour NCl5 merci d'avance Quote
Sashounet Posted September 14, 2021 Posted September 14, 2021 il y a 1 minute, PassPartout_ a dit : hi, je comprends pas la correction de l'item : B. Dans la molécule BF5, B est hybridé sp3 d. Correction : Le niveau 2d n’existe pas, donc BF5 ne peut pas exister. de même pour NCl5 merci d'avance Hey ! En effet, le Bore etant sur la 2eme ligne du tableau périodique (-> n=2, le nombre quantique secondaire l = 0 ou 1 ce qui correpond à des sous couches types s ou p mais pas d qui n'existe pas à ce niveau ^^) L'atome B possède une valence type 2s²2p¹ mais generalement, l'atome se retrouvera dans une config tel que 2s¹2p² (c'est-a-dire sans doublet non liant et avec une lacune electronique) Le bore ne peut faire au maximum que 4 liaisons s'il s'hybride en sp³ mais ne pourra jamais s'hybrider sp³d Amélithium 1 Quote
Membres PassPartout_ Posted September 14, 2021 Author Membres Posted September 14, 2021 il y a 4 minutes, Sashounet a dit : generalement, l'atome se retrouvera dans une config tel que 2s¹2p² (c'est-a-dire sans doublet non liant et avec une lacune electronique) pourquoi ? Quote
Ancien du Bureau Amélithium Posted September 14, 2021 Ancien du Bureau Posted September 14, 2021 Coucou ! Excellente réponse @Sashounet ! J'ajoute juste que l'hybridation sp3d est HORS PROGRAMME (idem pour sp3d2 ...). Du coup vous n'aurez jamais ce genre de question, vous pourrez seulement avoir sp, sp2 et sp3 ! Sashounet 1 Quote
Membres PassPartout_ Posted September 14, 2021 Author Membres Posted September 14, 2021 il y a 4 minutes, Amélithium a dit : Coucou ! Excellente réponse @Sashounet ! J'ajoute juste que l'hybridation sp3d est HORS PROGRAMME (idem pour sp3d2 ...). Du coup vous n'aurez jamais ce genre de question, vous pourrez seulement avoir sp, sp2 et sp3 ! super meci ! Amélithium 1 Quote
Solution Sashounet Posted September 14, 2021 Solution Posted September 14, 2021 il y a 14 minutes, PassPartout_ a dit : pourquoi ? En fait c'est comme pour l'atome de carbone ! On pourrait dire que C a 1 doublet non liant et 2 electrons celibataires (de par sa configuration électronique), mais il se trouve que dans la nature, ce genre de cas n'est pas du tout favorisé. Toujours pour le C : on retrouvera plutot une hybridation sp³ permettant a cet atome de faire 4 liaisons ^^ Pour ce qui est donc du Bore, on se retrouvera avec une molécule du type BH3 par exemple, on veut donc que B fasse 3 liaisons, or il ne possède qu'un seul e- célibataire lui permettant de faire 1 seule liaison donc on va déplacer un des e- appariés dans une OA p vide pour obtenir 3 e- célib et donc là tu pourras faire tes 3 liaisons et avoir une molecule triangulaire plane. Amélithium 1 Quote
Membres PassPartout_ Posted September 14, 2021 Author Membres Posted September 14, 2021 c'est compris merci beaucoup ! Sashounet 1 Quote
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