QCM molarité

[PassPartout_]

Salut, je bute sur une correction d'un item du poly de la Tut'Rentrée. Le voici :

Soit une solution de 20 mL contenant 5g d'un anticoagulant (M=2500) et 0,142g de NA2SO4 (M=142 et α=0,9)

A: La molarité de NA2SO4 est m= 0,05 moles.

J'ai calculé : m=0,5 mais je ne trouve pas mon erreur, quelqu'un peut m'aider ?

Merci !

[Sashounet]

Hey !

Avant de te détailler le calcul je me permets de te corriger sur un tout petit détail

il y a 19 minutes, PassPartout_ a dit :

A: La molarité de NA2SO4 est m= 0,05 moles.

La molarité est exprimée en mol/L donc fait attention puisque si on te donnait un tel item, la réponse serait automatiquement fausse (ici c'était pas le but, mais il faut toujours être vigilant)

Donc comment trouver 0,05mol/L ?

n = m/M = 0,142g / 142g.mol-1 = 10-3 mol = 0,001mol

Je divise ensuite par le volume et attention il est exprimé en millilitre -> V = 20mL = 20.10-3 L

molarité (m) = n/V = 10-3 mol / 20.10-3 L = 1 / 20 = 0,05 mol/L <=> 50mmol/L

[PassPartout_]

il y a une heure, Sashounet a dit :

La molarité est exprimée en mol/L donc fait attention puisque si on te donnait un tel item, la réponse serait automatiquement fausse (ici c'était pas le but, mais il faut toujours être vigilant)

Bien vu, j'avais juste oublié de le taper oups.

il y a une heure, Sashounet a dit :

Donc comment trouver 0,05mol/L ?

n = m/M = 0,142g / 142g.mol-1 = 10-3 mol = 0,001mol

Je divise ensuite par le volume et attention il est exprimé en millilitre -> V = 20mL = 20.10-3 L

molarité (m) = n/V = 10-3 mol / 20.10-3 L = 1 / 20 = 0,05 mol/L <=> 50mmol/L

Ok donc j'avais juste fait une erreur de conversion..

Merci !