QCM Eléments physiques de la matière

[PassPartout_]

Salut, 

Je refaisais le QCM de Biophysique du Poly de la Tut'Rentrée et je suis tombée sur une correction que je ne comprends pas.

Voici le QCM et l'Item qui posent problème :

On a introduit un mélange gazeux avec 30% d'O2, 60% de N2 et 10% de CO2 dans un récipient de 89,6L. Le mélange exerce une pression totale de 0,4 ATM.

A: Le mélange contient 0,1 moles de gaz.

Je sais qu'à 1 ATM, 1 mole de gaz occupe un volume de 22,4L

Sur ma correction j'ai noté que le mélange contient 1,6 moles de gaz mais je ne retrouve pas le raisonnement..

Merci d'avance pour vos réponses

Edited August 29, 2021 by PassPartout_

[Sashounet]

En fait dans l'énoncé, il y a une imprécision, il aurait fallu noter qu'on se place à une température de 0°C (et qu'on approxime les gazs réels par des gazs parfaits). 

À 0°C la constante R des gazs parfaits vaut 22,4/273 (pour rappel 0 Kelvin = -273°C, donc 0°C = 273 K)

Ainsi la formule PV = nRT à 0°C devient PV = n × 22,4/273 × 273 ce qui donne PV = 22,4×n

Cette formule est très importante à connaître

On te dit que la pression totale = 0,4 atm donc P = 0,4 et V = 89,6L (avec 89,6 = 22,4×4)

Donc si je réécris ma formule pour calculer le nombre de moles n j'obtiens n = PV/22,4

n = 0,4×89,6/22,4 = 0,4×22,4×4/22,4 = 0,4×4 = 1,6 mol

Est-ce + clair pour toi @PassPartout_ ?

[PassPartout_]

il y a 6 minutes, Sashounet a dit :

Est-ce + clair pour toi @PassPartout_ ?

D'accord je comprends mieux maintenant, merci @Sashounet !