Exercice masse atomique

[ibf]

Bonjour

Alors je faisais des qcm et j'ai besoin de votre aide. En faite sur ce type d'exercice je bloque toujours je ne sais pas comment faire donc j'espère que vous pourriez m'aider

Merci

 

Données : Masse atomique FeCl3 = 106.5 uma

[laïst]

Salut !! 

 

D'abord je tiens à te dire que dans ta masse atomique tu as oublié le Fer !! On te le donnait dans le qcm précédent (55.9) ce qui fait que la masse atomique de FeCl3 = 35.5*3+55.9=162.4 

 

ensuite je vais te donner ma méthode pour résoudre ce type de qcm !! il faut absolument que tu y arrives car ça tombe très souvent et c'est plutot rapide à faire une fois qu'on a compris le truc !

 

 

A. et B. 

 

J'utilise les formules qu'on utilisait au lycée c'est à dire : n=m/M et c=n/V

 

On te demande d'abord une masse en grammes donc c'est m que tu cherches, tu vas devoir remonter grâce aux formules et à partir des données que tu as dans l'énoncé:

On calcule n grâce à C=n/V => n=C*V d'où n=10*10^-3*50*10^-3=5*10^-4

 

Maintenant que tu as n, tu vas pouvoir l'utiliser dans l'autre formule : n=m/M en la transformant un peu, m(qu'on cherche)=n*M

donc m=5*10^-4*(35.5*3+55.9) = 5*10^-4*162.4 = 812*10^-4 = 81.2*10^-3

 

C'est donc la réponse A qui est bonne

 

 

C.

 

Pour cet item, il  faut que tu es en tête la réaction qui se produit avec le FeCl3 car ici on te parle de Cl- donc il y a eu dissociation.

FeCl3 ---> Fe3+   +   3 Cl-

Donc il ne faut pas oublier que tout est multiplié par 3 pour le Cl- et même la quantité molaire ! 

 

ce qui fait dans 10mM, il y a 3* 5*10^-4 mol !! c'est à dire n pour le Cl-=15*10^-4

 

et la on fait un petit produit en croix: 

       dans 50mL ----> 15*10^-4 mol de Cl-

       dans 1  mL ---->  ??

donc on fait (15*10^-4*1)/50 = 0.3*10^-4

 

maintenant qu'on a trouvé la quantité molaire dans un mL, on va trouver le nombre d'ions simplement en multipliant la quantité molaire par le nombre d'Avogadro

0.3*10^-4*6*10^23 = 1.8*10^19 = 18*10^18 ions Cl- dans 1 mL de solution

 

D. C'est la plus facile, tu peux directement la mettre fausse puisse qu'on ne peut jamais être sur de trouver un nombre précis d'ions !!! 

 

E. Cet item est celui le plus délicat !! 

 

on dilue 10 fois au 1/100° ce qui fait qu'in va multiplier la concentration initiale par un facteur (10^-2)^10 = 10^-20

donc on obtient une concentration égale à 10*10^-3 *10^-20 = 10*10^-23

 

à partir de là, on cherche la quantité molaire dans cette concentration, à partir de la formule n=CV donc n= 10*10^-23 * 0.1*10^-3 = 10^-26

 

et pour trouver le nombre d'ions, on fait la même chose que tout à l'heure c'est à dire qu'on multiplie la quantité molaire par le nombre d'Avogadro:

10^-26 * 6*10^23= 6*10^-3

donc ça fait bien 6 chances sur 1000 de trouver un ion Fe3+ dans la nouvelle solution diluée !! 

 

Voilà, j'espère que ça t'aura aider !! et au pire tu auras les td, où on va encore t'expliquer différemment et où tu vas pouvoir poser toutes les questions que tu veux !!  

[ibf]

Merci beaucoup! Je vais essayer de refaire ça