combustion du saccharose

[lilythium]

bonsoir !

pour ce qcm : https://zupimages.net/viewer.php?id=21/14/yx1q.png

il m'a semblait qu'il fallait connaître la réaction de combustion du saccharose 

en pass, ça ne nous ait pas demandé ?

et est-ce qu'il y a des réactions "types" qu'on soit savoir ?

[Amélithium]

Re-coucou @lilythium ! 

 

Il vient d'où ce QCM ? 

il y a 14 minutes, lilythium a dit :

il m'a semblait qu'il fallait connaître la réaction de combustion du saccharose 

Oui je pense aussi 

Après c'est une combustion (normalement on a vu ça au lycée (ou la la ça remonte à loin pour moi ! )) donc tu as un réactif (ici le saccarose) + O2 -> H2O + CO2 (c'est ça la réaction de combustion si je dis pas de betises). Donc en fonction de la formule du saccarose tu dois pouvoir essayer d'équilibrer la réaction (mais pour moi c'est un peu trop poussé comme QCM, il aurait fallu mettre au moins les molécules intervenant je pense ...)

 

A. C12H22O11 + x O2 -> y CO2 + z H2O 

Maintenant il faut équilibrer 

Coté réactifs : 

12 C 

22 H

11 + 2x O

Coté produits : 

y C

2z H

2y + z O 

=> Donc y = 12 

 

Donc tu as ça : C12H22O11 + x O2 -> 12 CO2 + z H2O 

Coté réactifs : 

22 H

11 + 2x O

Coté produits : 

24 + z O 

2z H

=> z = 11 (22 = 2z)

 

Donc : C12H22O11 + x O2 -> 12 CO2 + 11 H2O 

Coté réactifs : 

11 + 2x O

Coté produits : 

24 + 11 = 35 O 

=> 11 + 2x = 35 => 2x = 24 => x = 12

 

Donc on a C12H22O11 + 12 O2 -> 12 CO2 + 11 H2O 

On vérifie quand même qu'on ne se soit pas trompé : 

Coté réactifs : 

12 C 

22 H

11 + 24 = 35 O

Coté produits : 

12 C

22 H

24 + 11 = 35 O 

 

Donc A FAUX. Je pense que c'est ça qu'il faut que tu fasses mais pour moi il aurait fallu qu'on vous rappelle ce qu'est une combustion peut-être.

 

il y a 28 minutes, lilythium a dit :

et est-ce qu'il y a des réactions "types" qu'on soit savoir ?

Non pour moi, uniquement celles qui sont dans ton cours 

 

J'espère t'avoir aidé ! Si tu as des questions n'hésites pas !

[lilythium]

merci c'est super !