CCB 2019 Purpan (pH)

[NCégale3démerdévous]

QCM 5 : On considère une solution d'un acide faible de pKa = 4 et de molarité m = 0,01 mol/L :

B. Le coefficient de dissociation de cet acide est d'environ 0,1.

 

il est compté vrai or je pensais que 

 

pKa = - log(Ka) donc pKa (4) = -log (10^-4) 

donc Ka = 10^-4 = 0,0001

 

errata ou je fabule ?

merci 

[Rebeccathéter]

coucou,

 

le coefficient de dissociation α exprime la fraction de moles dissociée par mole d'acide introduit : il faut retenir cette formule du cours (diapo 19) :

α = √(K_a/C₀)

 

Donc ici, on a pKa = 4 -> Ka = 10^-4 et C₀ est la concentration initiale de l'acide d'où C₀ = 0.01 mol = 10^-2 mol/L

 

On a donc : α = √(10^-4/10^-2) = √10^-2 = 10^-1 = 0.1

 

donc l'item est bien vrai

 

Dis-moi si tu veux plus d'explications  

[NCégale3démerdévous]

  On 4/2/2021 at 5:00 PM, Rebeccathéter said:

le coefficient de dissociation α exprime la fraction de moles dissociée par mole d'acide introduit : il faut retenir cette formule du cours (diapo 19) :

 

Expand  

oh mais mon dieu j'ai confondu coefficient de dissociation et constante d'acidité 

 

MERCI BEAUCOUP