volume dissous

[emma'tie]

 

Bonjour, j'aurais m=besoin d'aide sur ce QCM du ccb de 2016 de Purpan, J'ai trouvé la A juste et la C fausse. Mais je n'arrive pas à faire la B et la D. La E est juste aussi.

 

QCM 3 – Soit un plongeur sous-marin qui descend à une profondeur de 70 mètres et qui respire un mélange gazeux composé de 20 % d'O2 (coefficient de solubilité = 0,04 mL/mL de plasma) et de 80% d'Hélium (He) (coefficient de solubilité = 0,0002 mL/mL de plasma) :

 

A. La pression partielle de l'O2 est de 1,6 atm.

B. Le volume dissous d'O2 est de 0,064 mL/mL de plasma.

C. La pression partielle de l'He est de 7,4 atm.

D. Le volume dissous d'He est de 1,28 mL/L de plasma.

E. Plus la pression d'un gaz est élevée, plus le volume dissous de ce même gaz l'est aussi.

 

Merci d'avance pour votre aide :) 

 

[Petit_Bateau]

Saluuut @emmaj, 

 

pour le B, il faut connaitre la loi de Henry : v = s.p 

 

avec : 

• v : volume de gaz dissous dans le solvant en mL/mL 
• s : coefficient de solubilité mL(gaz dissous)/mL(solvant)  
• p : pression du gaz (pression partielle en cas de mélange de gaz) en atm

 

Donc, on sait que la pression partielle de O2 est de 1,6 atm (puisque l'item A est juste) et on nous demande le volume : 

 

v = s.p 

=> v = 0,04 . 1,6 

=> v = 0,064 mL/mL 

 

Donc l'item B est vrai.

 

Pour l'item D, c'est le même principe du coup :

 

v = s.p 

=> v = 0,0002 . 6,4 (cette valeur vient de la valeur trouvée à l'item C)

=> v = 0,00128 mL/mL 

 

SAUF qu'on nous demande en mL/L

 

Donc on obtient v = 1,28 mL/L, l'item D est vrai.

 

Et pour la E, c'est proportionnel si la pression partielle augmente alors le volume augmente (car le coefficient de solubilité reste constant). 

 

 

Voilààà est-ce plus clair ?

[emma'tie]

ah oui merci !!   c'est sur que si j'essayais avec la mauvaise formule je ne pouvais pas aller bien loin !