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Posted (edited)

210309041624634767.jpg

Salut, je ne comprends pas comment résoudre l’item E, je pense que c’est tout bête mais j’ai un trou (l’item est vrai) merci !

 

 

210309045708111347.jpg

sur ce 2ème QCM je ne comprends pas l’item C et par rapport à l’item B il me semblait qu’il ne fallait apprendre que les formules écrites en rouge ou encadrées

 

Merci !

Edited by PseudoNonConforme
Posted

@PseudoNonConforme salut !

pour la E tu dois calculer la vitesse d'apparition - vitesse de disparition = 6.10-5 - 4.10-5 = 2.10-5

pour le qcm 6, quand on a mis u.v (c'est précisé au début du TD je crois) c'est juste pour parler des constantes de façon générale sans donner d'unité précise, mais du coup l'itemD est vrai si la réaction est d'ordre 2

Posted
  On 3/9/2021 at 4:16 PM, Tartiflemme said:

@PseudoNonConforme salut !

pour la E tu dois calculer la vitesse d'apparition - vitesse de disparition = 6.10-5 - 4.10-5 = 2.10-5

pour le qcm 6, quand on a mis u.v (c'est précisé au début du TD je crois) c'est juste pour parler des constantes de façon générale sans donner d'unité précise, mais du coup l'itemD est vrai si la réaction est d'ordre 2

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Merci,

mais comment trouver 0.04 ?

  • Solution
Posted

@PseudoNonConforme sans l'énoncé je pouvais pas mdrrr

du coup j'ai trouvé le corrigé, on te dit qu'au bout de 9min tu as 30% d'eau oxygénée décomposées.

Donc par rapport à la concentration initiale, la concentration au bout de 9 min = 0.7[H2O2]0 (puisqu'il reste 70% de la concentration initiale)

donc tu prends ta formule avec ln([H2O2]0/[H2O2]) = akt

et ensuite tu mets les concentrations sont le même dénominateur  => 0.7[H202]0 

et puis tu sors k

 

Posted
  On 3/9/2021 at 5:52 PM, Tartiflemme said:

@PseudoNonConforme sans l'énoncé je pouvais pas mdrrr

du coup j'ai trouvé le corrigé, on te dit qu'au bout de 9min tu as 30% d'eau oxygénée décomposées.

Donc par rapport à la concentration initiale, la concentration au bout de 9 min = 0.7[H2O2]0 (puisqu'il reste 70% de la concentration initiale)

donc tu prends ta formule avec ln([H2O2]0/[H2O2]) = akt

et ensuite tu mets les concentrations sont le même dénominateur  => 0.7[H202]0 

et puis tu sors k

 

Expand  

Merci, et par rapport à l’item B du QCM 6, la formule est à connaître ?

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