Stark23 Posted February 13, 2021 Posted February 13, 2021 Bonjour j'ai un peu de mal à voir pk l'item C est juste et comment on fais pour le D et le E qui sont justes... Quote
Membre d'Honneur windu Posted February 16, 2021 Membre d'Honneur Posted February 16, 2021 Salut ! Pour le C tu as 0,06g (M = 60g/mol) dans 100mL de solution -> tu as donc 0,06/60 = 10-3 mol d'acide faible (faible puisque alpha est différent de 1). On rajoute 0,5mL * 1M = 5.10-4 mol de base forte. En réagissant avec l'acide, on obtient donc 5.10-4 mol de sels de l'acide faible associé à la soude, et la même quantité (10-3 - 5.10-4 = 5.10-4mol) d'acide faible. Ca nous donne log (base/acide) = 1. Sachant qu'après addition de la soude, on a pH = 6 <=> pH = pKa + log 1 = 6 <=> pKa = 6 -> Ka = 10-6 et c'est valable avant l'addition de la soude puisque le Ka est une constante. -> item C vrai Pour le D et le E, si tu rajoutes encore la même quantité de soude, les 5.10-4 mol d'acide n'ayant pas encore réagi vont réagir pour donner 10-3 mol de base conjuguée au total. Tu auras bien donc formation de sels d'acide faible et de base forte et plus aucun acide faible tel quel. -> item D vrai Si tu n'as plus qu'une base (ou des sels de base forte + acide faible en l'occurrence), le pH est alcalin par définition -> item E vrai En espérant que c'est clair Quote
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