Chloe Posted April 27, 2015 Posted April 27, 2015 Bonjour ,j'ai un petit problème sur un item . Voici l'énoncé : Soit une solution aqueuse contenant 9g/l de glucose (M=180) et 5,5g/l de CaCl2 (M=110 alpha=0,8) A) la concentration molaire de CaCl2 est 0,05moles/l B la concentration équivalente des ions calcium est 0,08Eq/l C la concentration équivalente des ions Cl- est 0,08Eq/l D la molaLite du glucose est très légèrement inférieur à 0,05moles/kg de solvant Seule la A est juste et je n'arrive pas à comprendre pourquoi la D est fausse ? Merci
loiccouderc Posted April 27, 2015 Posted April 27, 2015 Salut, J'ai regardé rapidement je pense que c'est un piège. Je dirais que l'item D serait vrai si tu remplaces glucose par CaCl2. Qu'en penses-tu ?
Chloe Posted April 27, 2015 Author Posted April 27, 2015 Mais comment fait on pour trouver la molaLite ?
Solution EAL Posted April 27, 2015 Solution Posted April 27, 2015 Salut !L'item est faux pour une autre raison.On trouve rapidement que la molarité du glucose vaut 0,05 mol/l. Or, la molalité est toujours supérieure à la molarité. Donc, pas besoin de la calculer.
Evak Posted April 27, 2015 Posted April 27, 2015 C'est bien ça , retenez que la milité est toujours supérieure à la molarité m' = (n soluté / M ) = n ( soluté ) / V = n ( soluté ) / V - b > n ( soluté/ V solution) = m
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