Ancien Responsable Matière choLOLApine Posted February 4, 2021 Ancien Responsable Matière Posted February 4, 2021 coucouuu, qq petites questions -> lors d’une embolie gazeuse, les bulles gazeuses formées sont le siège d’une dépression par rapport au sang environnant (faux), je comprends pas trop pour moi les bulles sont bien formées lors d'une dépression brutale, est-ce qu'elles sont elles sous pression+++ par rapport au sang qui lui a subi une baisse de pression brutale? -> tout soluté diminue le flux du solvant (vrai) : pourquoi? pour moi un soluté modifie la tension superficielle du solvant mais je comprends pas pourquoi il diminue le flux -> à propos de l'adsorption : quand la surface de contact augmente alors la densité des sites augmente (vrai), je suis pas trop d'accord pour moi le nombre de sites augmente oui mais la densité des sites non, vous en pensez quoi? -> la tendance spontanée de certaines interfaces à présenter l’aire la plus petite possible explique la libération d’énergie observée lors de la création d’aérosols (faux) : pourtant quand on fusionne deux petites gouttes la goutte formée est plus petite et donc on libère de l'énergie, est ce que dans le cas de l'aérosol on a pleins de petites gouttes mais qui fusionnent pas entre elles? merci d'avanceee Quote
Ancien Responsable Matière Solution SeverusRogue Posted February 4, 2021 Ancien Responsable Matière Solution Posted February 4, 2021 Bonsoir @lola_svry ! Il y a 5 heures, lola_svry a dit : -> lors d’une embolie gazeuse, les bulles gazeuses formées sont le siège d’une dépression par rapport au sang environnant (faux), je comprends pas trop pour moi les bulles sont bien formées lors d'une dépression brutale, est-ce qu'elles sont elles sous pression+++ par rapport au sang qui lui a subi une baisse de pression brutale? j'avoue que là je suis plutôt d'accord avec toi. Quand tu remontes trop vite en plongée, la diminution de pression entraine le passage de gaz dissous à l'état gazeux, formant ces bulles. Après comme tu le soulignes c'est le "par rapport au sang environnant" qui doit poser problème, mais honnêtement je ne vois pas pourquoi ... c'est un QCM d'annale ? Il y a 5 heures, lola_svry a dit : -> tout soluté diminue le flux du solvant (vrai) : pourquoi? pour moi un soluté modifie la tension superficielle du solvant mais je comprends pas pourquoi il diminue le flux alors ici on fait référence à la TV, au deltaT cryoscopique, etc. Sur les diapos il est écrit "le soluté s'oppose par sa pression osmotique à tout processus qui aboutit à une fuite de solvant". En d'autres termes, si tu ajoutes du sel dans de l'eau, sa température d'ébullition (et donc de passage de l'état liquide à gazeux) sera supérieure à celle de l'eau pure (>100°C donc). Ensuite, un soluté ne modifie pas toujours la tension superficielle. Si tu ajoutes un soluté hydrophile, il voudra s'entourer au maximum de molécules d'eau, donc il n'ira pas se placer en surface, mais plutôt en profondeur, et donc il ne jouera pas sur la tension superficielle. Il y a 5 heures, lola_svry a dit : -> à propos de l'adsorption : quand la surface de contact augmente alors la densité des sites augmente (vrai), je suis pas trop d'accord pour moi le nombre de sites augmente oui mais la densité des sites non, vous en pensez quoi? je suis d'accord avec toi ici aussi, je vois pas en quoi cela augmenterait la densité des sites. Même question que pour la première, c'est un QCM d'annale ? Il y a 5 heures, lola_svry a dit : -> la tendance spontanée de certaines interfaces à présenter l’aire la plus petite possible explique la libération d’énergie observée lors de la création d’aérosols (faux) : pourtant quand on fusionne deux petites gouttes la goutte formée est plus petite et donc on libère de l'énergie, est ce que dans le cas de l'aérosol on a pleins de petites gouttes mais qui fusionnent pas entre elles? alors dans le cas d'un aérosol c'est le processus inverse. Tu as un liquide, que tu veux vaporiser sous forme de petites gouttelettes. C'est comme si tu avais "une grosse goutte" dans ta bombe que tu souhaitais séparer en plein de petites gouttes, ce qui demande de l'énergie. La libération d'énergie se fait quand 2 gouttes d'eau fusionnent, or dans le cas d'un aérosol tu veux faire plein de gouttes à partir d'une seule, donc il n'y a pas de fusion de gouttelettes. n'hésites pas si jamais ce n'est pas clair, et je suis curieux de savoir où tu as trouvé ces 2 QCM Geoooo 1 Quote
Ancien Responsable Matière choLOLApine Posted February 5, 2021 Author Ancien Responsable Matière Posted February 5, 2021 Il y a 17 heures, SeverusRogue a dit : alors ici on fait référence à la TV, au deltaT cryoscopique, etc. Sur les diapos il est écrit "le soluté s'oppose par sa pression osmotique à tout processus qui aboutit à une fuite de solvant". En d'autres termes, si tu ajoutes du sel dans de l'eau, sa température d'ébullition (et donc de passage de l'état liquide à gazeux) sera supérieure à celle de l'eau pure (>100°C donc). donc ce qu'on appelle le flux du solvant c'est les molécules qui passent de l'état liquide à l'état gazeux? Il y a 17 heures, SeverusRogue a dit : alors dans le cas d'un aérosol c'est le processus inverse. Tu as un liquide, que tu veux vaporiser sous forme de petites gouttelettes. C'est comme si tu avais "une grosse goutte" dans ta bombe que tu souhaitais séparer en plein de petites gouttes, ce qui demande de l'énergie. La libération d'énergie se fait quand 2 gouttes d'eau fusionnent, or dans le cas d'un aérosol tu veux faire plein de gouttes à partir d'une seule, donc il n'y a pas de fusion de gouttelettes. ça c'est parfaitement clair! Il y a 17 heures, SeverusRogue a dit : Ensuite, un soluté ne modifie pas toujours la tension superficielle. Si tu ajoutes un soluté hydrophile, il voudra s'entourer au maximum de molécules d'eau, donc il n'ira pas se placer en surface, mais plutôt en profondeur, et donc il ne jouera pas sur la tension superficielle. je pensais qu'un soluté hydrophile jouait pas sur la tension superficielle non plus, mais cet item est vrai t'en penses quoi? "si le soluté a une très forte affinité pour le solvant, il y a augmentation de la tension superficielle" c'est tous des qcm de ducos je pense qu'il faut pas trop aller chercher plus loin les formulations sont un peu limites parfois! merci beaucouuup @SeverusRogue Quote
Ancien Responsable Matière SeverusRogue Posted February 5, 2021 Ancien Responsable Matière Posted February 5, 2021 il y a une heure, lola_svry a dit : donc ce qu'on appelle le flux du solvant c'est les molécules qui passent de l'état liquide à l'état gazeux? oui tout à fait ! il y a une heure, lola_svry a dit : je pensais qu'un soluté hydrophile jouait pas sur la tension superficielle non plus, mais cet item est vrai t'en penses quoi? "si le soluté a une très forte affinité pour le solvant, il y a augmentation de la tension superficielle" ça me semble pas illogique comme affirmation, mais dans le cours les 2 seuls cas de figures qu'on nous propose sont : "affinité du solvant pour le soluté = affinité du solvant pour le solvant -> il ne se passe rien" "affinité du solvant pour le soluté < affinité du solvant pour le solvant -> soluté tensioactif, diminution de la tension superficielle" donc je pense que ton item est bien vrai, mais il n'entre pas dans le programme du cours il y a une heure, lola_svry a dit : c'est tous des qcm de ducos je pense qu'il faut pas trop aller chercher plus loin les formulations sont un peu limites parfois! d'accord, ça explique peut-être oui ! il y a une heure, lola_svry a dit : merci beaucouuup avec plaisir, bon courage Geoooo and choLOLApine 1 1 Quote
Recommended Posts
Join the conversation
You can post now and register later. If you have an account, sign in now to post with your account.
Note: Your post will require moderator approval before it will be visible.