Ancien Responsable Matière choLOLApine Posted February 4, 2021 Ancien Responsable Matière Posted February 4, 2021 coucouuu, qq petites questions -> lors d’une embolie gazeuse, les bulles gazeuses formées sont le siège d’une dépression par rapport au sang environnant (faux), je comprends pas trop pour moi les bulles sont bien formées lors d'une dépression brutale, est-ce qu'elles sont elles sous pression+++ par rapport au sang qui lui a subi une baisse de pression brutale? -> tout soluté diminue le flux du solvant (vrai) : pourquoi? pour moi un soluté modifie la tension superficielle du solvant mais je comprends pas pourquoi il diminue le flux -> à propos de l'adsorption : quand la surface de contact augmente alors la densité des sites augmente (vrai), je suis pas trop d'accord pour moi le nombre de sites augmente oui mais la densité des sites non, vous en pensez quoi? -> la tendance spontanée de certaines interfaces à présenter l’aire la plus petite possible explique la libération d’énergie observée lors de la création d’aérosols (faux) : pourtant quand on fusionne deux petites gouttes la goutte formée est plus petite et donc on libère de l'énergie, est ce que dans le cas de l'aérosol on a pleins de petites gouttes mais qui fusionnent pas entre elles? merci d'avanceee Quote
Ancien Responsable Matière Solution SeverusRogue Posted February 4, 2021 Ancien Responsable Matière Solution Posted February 4, 2021 Bonsoir @lola_svry ! On 2/4/2021 at 3:22 PM, lola_svry said: -> lors d’une embolie gazeuse, les bulles gazeuses formées sont le siège d’une dépression par rapport au sang environnant (faux), je comprends pas trop pour moi les bulles sont bien formées lors d'une dépression brutale, est-ce qu'elles sont elles sous pression+++ par rapport au sang qui lui a subi une baisse de pression brutale? Expand j'avoue que là je suis plutôt d'accord avec toi. Quand tu remontes trop vite en plongée, la diminution de pression entraine le passage de gaz dissous à l'état gazeux, formant ces bulles. Après comme tu le soulignes c'est le "par rapport au sang environnant" qui doit poser problème, mais honnêtement je ne vois pas pourquoi ... c'est un QCM d'annale ? On 2/4/2021 at 3:22 PM, lola_svry said: -> tout soluté diminue le flux du solvant (vrai) : pourquoi? pour moi un soluté modifie la tension superficielle du solvant mais je comprends pas pourquoi il diminue le flux Expand alors ici on fait référence à la TV, au deltaT cryoscopique, etc. Sur les diapos il est écrit "le soluté s'oppose par sa pression osmotique à tout processus qui aboutit à une fuite de solvant". En d'autres termes, si tu ajoutes du sel dans de l'eau, sa température d'ébullition (et donc de passage de l'état liquide à gazeux) sera supérieure à celle de l'eau pure (>100°C donc). Ensuite, un soluté ne modifie pas toujours la tension superficielle. Si tu ajoutes un soluté hydrophile, il voudra s'entourer au maximum de molécules d'eau, donc il n'ira pas se placer en surface, mais plutôt en profondeur, et donc il ne jouera pas sur la tension superficielle. On 2/4/2021 at 3:22 PM, lola_svry said: -> à propos de l'adsorption : quand la surface de contact augmente alors la densité des sites augmente (vrai), je suis pas trop d'accord pour moi le nombre de sites augmente oui mais la densité des sites non, vous en pensez quoi? Expand je suis d'accord avec toi ici aussi, je vois pas en quoi cela augmenterait la densité des sites. Même question que pour la première, c'est un QCM d'annale ? On 2/4/2021 at 3:22 PM, lola_svry said: -> la tendance spontanée de certaines interfaces à présenter l’aire la plus petite possible explique la libération d’énergie observée lors de la création d’aérosols (faux) : pourtant quand on fusionne deux petites gouttes la goutte formée est plus petite et donc on libère de l'énergie, est ce que dans le cas de l'aérosol on a pleins de petites gouttes mais qui fusionnent pas entre elles? Expand alors dans le cas d'un aérosol c'est le processus inverse. Tu as un liquide, que tu veux vaporiser sous forme de petites gouttelettes. C'est comme si tu avais "une grosse goutte" dans ta bombe que tu souhaitais séparer en plein de petites gouttes, ce qui demande de l'énergie. La libération d'énergie se fait quand 2 gouttes d'eau fusionnent, or dans le cas d'un aérosol tu veux faire plein de gouttes à partir d'une seule, donc il n'y a pas de fusion de gouttelettes. n'hésites pas si jamais ce n'est pas clair, et je suis curieux de savoir où tu as trouvé ces 2 QCM Geoooo 1 Quote
Ancien Responsable Matière choLOLApine Posted February 5, 2021 Author Ancien Responsable Matière Posted February 5, 2021 On 2/4/2021 at 9:10 PM, SeverusRogue said: alors ici on fait référence à la TV, au deltaT cryoscopique, etc. Sur les diapos il est écrit "le soluté s'oppose par sa pression osmotique à tout processus qui aboutit à une fuite de solvant". En d'autres termes, si tu ajoutes du sel dans de l'eau, sa température d'ébullition (et donc de passage de l'état liquide à gazeux) sera supérieure à celle de l'eau pure (>100°C donc). Expand donc ce qu'on appelle le flux du solvant c'est les molécules qui passent de l'état liquide à l'état gazeux? On 2/4/2021 at 9:10 PM, SeverusRogue said: alors dans le cas d'un aérosol c'est le processus inverse. Tu as un liquide, que tu veux vaporiser sous forme de petites gouttelettes. C'est comme si tu avais "une grosse goutte" dans ta bombe que tu souhaitais séparer en plein de petites gouttes, ce qui demande de l'énergie. La libération d'énergie se fait quand 2 gouttes d'eau fusionnent, or dans le cas d'un aérosol tu veux faire plein de gouttes à partir d'une seule, donc il n'y a pas de fusion de gouttelettes. Expand ça c'est parfaitement clair! On 2/4/2021 at 9:10 PM, SeverusRogue said: Ensuite, un soluté ne modifie pas toujours la tension superficielle. Si tu ajoutes un soluté hydrophile, il voudra s'entourer au maximum de molécules d'eau, donc il n'ira pas se placer en surface, mais plutôt en profondeur, et donc il ne jouera pas sur la tension superficielle. Expand je pensais qu'un soluté hydrophile jouait pas sur la tension superficielle non plus, mais cet item est vrai t'en penses quoi? "si le soluté a une très forte affinité pour le solvant, il y a augmentation de la tension superficielle" c'est tous des qcm de ducos je pense qu'il faut pas trop aller chercher plus loin les formulations sont un peu limites parfois! merci beaucouuup @SeverusRogue Quote
Ancien Responsable Matière SeverusRogue Posted February 5, 2021 Ancien Responsable Matière Posted February 5, 2021 On 2/5/2021 at 2:18 PM, lola_svry said: donc ce qu'on appelle le flux du solvant c'est les molécules qui passent de l'état liquide à l'état gazeux? Expand oui tout à fait ! On 2/5/2021 at 2:18 PM, lola_svry said: je pensais qu'un soluté hydrophile jouait pas sur la tension superficielle non plus, mais cet item est vrai t'en penses quoi? "si le soluté a une très forte affinité pour le solvant, il y a augmentation de la tension superficielle" Expand ça me semble pas illogique comme affirmation, mais dans le cours les 2 seuls cas de figures qu'on nous propose sont : "affinité du solvant pour le soluté = affinité du solvant pour le solvant -> il ne se passe rien" "affinité du solvant pour le soluté < affinité du solvant pour le solvant -> soluté tensioactif, diminution de la tension superficielle" donc je pense que ton item est bien vrai, mais il n'entre pas dans le programme du cours On 2/5/2021 at 2:18 PM, lola_svry said: c'est tous des qcm de ducos je pense qu'il faut pas trop aller chercher plus loin les formulations sont un peu limites parfois! Expand d'accord, ça explique peut-être oui ! On 2/5/2021 at 2:18 PM, lola_svry said: merci beaucouuup Expand avec plaisir, bon courage Geoooo and choLOLApine 1 1 Quote
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