acide fort ou faible ?

[lea_tdz]

Bonjour, 

Je n'arrive pas à savoir comment déterminer si on a une base/acide fort ou faible pour connaître l'ordre d'une réaction acide-base.

Je sais que l'acide fort doit réagir avec la base forte mais par exemple dans le couple CH₄/CH₃⁺ on est d'accord que l'acide CH₄ est faible vu qu'il veut garder ses électrons et vu qu'il est bien stable ? Et du coup dans ce couple CH₄ sera toujours un acide faible ?

Je ne comprend pas pourquoi cette réaction est correcte dans le sens direct :

CH₃COOH + CH₃^- = CH₃COO^- + CH₄

 

CH₃COOH devrait être un acide fort pour pouvoir réagir avec la base forte CH₃^- ? Mais je comprend pas pourquoi ça serait un acide fort vu qu'il a aucune raison de vouloir se débarrasser de son proton si ?

 

Je suis totalement perdue, merci de votre aide

 

Léa

[NONOS]

Salut @lea_tdz! 

Tu as rasion, la réaction se fait spontanément entre le meilleur acide et la meilleure base. 

CH3COOH est bien l'acide fort ici et il réagit avec la base forte qui est CH3- pour donner la base faible (CH3COO-) et l'acide faible (CH4).

CH3COOH est un meilleur acide que CH4 car la liaison O-H est plus polarisée que C-H.

On a une charge moins stable sur C que sur O donc CH3- est une meilleure base que CH3COO-.