PseudoNonConforme Posted January 18, 2021 Posted January 18, 2021 Bonsoir, 1) Cl-CH2-CH-CH=CH-OH 2) Cl-CH2-CH2-OH pourquoi la 1 est plus acide que la 2 ? Pour moi l’effet inducteur attracteur du Cl de la deuxième est plus fort sur le OH que celui de la première (par rapport au nombre de liaisons qui les sépare) donc l’acidité serait plus élevée sur la deuxième que sur la première or ce n’est pas ça merci ! Quote
Ancien Responsable Matière Solution Tardhar Posted January 18, 2021 Ancien Responsable Matière Solution Posted January 18, 2021 Salut ! Pour l'acidité (comme la basicité), l'effet mésomère est prioritaire sur l'effet inductif Donc la double liaison fait office de groupe mésomère attracteur sur le OH, ce qui va amener à stabiliser O- si le H s'en va (car la charge sera délocalisée et donc plus stable par conjugaison), rendant ta molécule plus stable à l'état déprotonée et elle sera donc un meilleur acide En gros retient que l'effet mésomère >>>>>> effet inductif et on parle d'effet mésomère que quand y'a des double liaisons Paul__onium and Louxorroxuol 2 Quote
Ancien Responsable Matière Louxorroxuol Posted January 18, 2021 Ancien Responsable Matière Posted January 18, 2021 Yo ! Comme l'a dit @Tardhar, le fait qu'il y ait une double liaison permet de stabiliser O-. Ainsi, la molécule 1 aura plus de facilité à céder H+ par rapport à la molécule 2. Tu as besoin d'autres explications @PseudoNonConforme ? Tardhar 1 Quote
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