oxydo réduction

[Clara2523]

Bonsoir, j'ai une petite question bête par rapport à l'oxydo et aux couples. En fait j'ai du mal a comprendre pourquoi dans certains couples il y a telle ou telle espèce chimique qui est considéré comme étant oxydante et l'autre réductrice. Je pensais que justement un oxydo pouvait capter des électrons, tandis que le réducteur pouvait en donner. Suite à ça je partais du principe du premier coup d'oeil que par exemple pour le couple Cr3+ et Cr2O7 2-, le Cr3+ était considéré comme l'oxydant puisqu'il lui manque des électrons, et finalement c'est bien Cr2O7 2- qui est l'oxydant. Du coup ça me fait perdre du temps lorsque j'écris la demi équation et que je me rend compte de mon erreur. Auriez vous une technique pour direct repérer l'oxydant du réducteur quand il y a un couple ox/red et qu'on doit trouver les demi équations ? Merci beaucoup d'avance pour votre réponse. 

[H2O]

hey bonsoir bonsoir, 

 

effectivement, le coup d'oeil dont tu parles c'est comme faire un pile ou face tu peux oublier, garde à l'esprit que l'annotation d'un couple est toujours la même, c'est OXYDANT / REDUCTEUR toujours ! la méthode  est tout simplement de résoudre la demi équation ensuite, celui qui est du coté du gain d'électrons est l'oxydant et l'autre est le réducteur.  La résolution de la demi équation s'effectue soit en équilibrant la matière soit en utilisant les nombre d'oxydation.  

 

fait moi savoir si tu as besoin d'un exemple ou d'autres clarifications, je suis disponible, bon courage !

Edited January 9, 2021 by H2O

[Clara2523]

Ahhhh daccord super merci beaucoup !!!!