Liaison dative et règle de l'octet

[JuneTHPB]

Bonjour, 

J'aurai aimé savoir quand est-ce que la règle de l'octet n'est pas respecté ? 

Il me semblait qu'elle ne l'était pas avec les liaisons datives mais je viens de voir que le soufre dans H2SO4 avec 2 liaisons datives, respectent la règle de l'octet. 

Je suis un peu perdue du coup sur ce qu'on doit retenir. 

[nell-de-poule]

 coucouu, ce sujet devrait surrement t'aider

[JuneTHPB]

Du coup, les liaisons datives compte comme une liaison covalente ? 

[Rebeccathéter]

Il y a 2 types de liaisons covalentes : les liaisons covalentes simples qu'on appelle liaisons covalentes, et qui résultent de la mise en commun d'un électron de chaque espèce impliquée dans la liaison et les liaisons covalentes datives, ou donneur/accepteur, où une espèce va mettre en commun 2 électrons pour la former.

 

Elles sont bien aussi des liaisons covalentes.

 

A propos de la règle de l'octet, les atomes de période ≤ 3 la respectent obligatoirement sauf exceptions : Al qui a 6 électrons autour de lui, P qui en 10 et S qui en a 12. Au-delà, ce n'est plus forcément le cas.

[JuneTHPB]

il y a 6 minutes, Rebeccathéter a dit :

A propos de la règle de l'octet, les atomes de période ≤ 3 la respectent obligatoirement sauf exceptions : Al qui a 6 électrons autour de lui, P qui en 10 et S qui en a 12. Au-delà, ce n'est plus forcément le cas.

Mais ces exceptions peuvent parfois la respecter du coup, comme ici l'atome de S dans H2SO4 ? 

[Rebeccathéter]

il y a 1 minute, JuneTHPB a dit :

Mais ces exceptions peuvent parfois la respecter du coup, comme ici l'atome de S dans H2SO4 ? 

oui ou comme PCl4

[JuneTHPB]

Super merci !