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TD1


Go to solution Solved by Sniper,

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  • Ancien Responsable Matière
Posted (edited)

Bonjouuuur

J'ai un gros blocage sur le QCM 11 (ma correction de cet exo est pris à la rache zuper)

Je ne comprends pas comment on déduit qu'il y'a 10 moles dans ce récipient pour déduire B vrai (est ce que c'est seulement le calcul 32/32 qui nous donne 1 mole d'O2 puis on se réfère au fraction molaire pour déduire le reste ?)

Ni comment résoudre la D 😬

Merci d'avance !

1609940428-tdphysique.png

Edited by GrandPéric
  • Solution
Posted

salutt @GrandPéric

Tu dois prendre en compte ce que l'on te dit dans l'énoncé soit : on a 32g d'O2 et la MM de l'O2 vaut 32 ce qui correspond à 1 mole ! 

donc si 10% du mélange valent 1 mole, tu as 10 moles pour les 100% du mélange 

A partir de là tu utilise la formule PV = nRT --> P = nRT/V = 10*22,4/10 = 22,4 atm 

 

j'espère que j'ai pas dit de bêtise héhé 

 

  • Ancien Responsable Matière
Posted
  On 1/6/2021 at 1:51 PM, Sniper said:

salutt @GrandPéric

Tu dois prendre en compte ce que l'on te dit dans l'énoncé soit : on a 32g d'O2 et la MM de l'O2 vaut 32 ce qui correspond à 1 mole ! 

donc si 10% du mélange valent 1 mole, tu as 10 moles pour les 100% du mélange 

A partir de là tu utilise la formule PV = nRT --> P = nRT/V = 10*22,4/10 = 22,4 atm 

 

j'espère que j'ai pas dit de bêtise héhé 

 

Expand  

Yes super merci beaucoup, j'ai prêté beaucoup trop d'attention sur les dernières données de N2 et CO2 ! 

Est ce que tu as une idée pour la D par hasard ? 

Merciiiiiii😄

Posted
  On 1/6/2021 at 1:53 PM, GrandPéric said:

Est ce que tu as une idée pour la D par hasard ? 

Expand  

alors, on considère que la P° extérieur est d'environ 1 Atm au nv de la mer (on peut considérer que toulouse est au nv de la mer ici je suppose, sinon ils nous auraient donné l'altitude). A partir de là, tu as simplement à faire une soustraction : 22,4 - 1 = 21,4 Atm de différence avec l'extérieur environ!

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