oxydo réduction

[C31]

Bonjour!

je bloque sur la 2eme équation, j'ai trouvé le couple SO2/S (SO2 + 4H+ + 4e ==> S + 2H2O), mais je ne comprend pas comment passer de H2S à H2O sachant que pour moi ce n'est pas une réaction d'ox/red vu que d'un coté on a S et de l'autre O...

Est ce que qqn peut m'éclairer, en plus je pense que c'est tout bête. Merciiii

(les reponses correctes sont ABDE)

Edited December 27, 2020 by C31

[Aliénor]

Salut ! 

En fait pour la 2, tes 2 demis équations redox sont mêlées : 

tu as :        (A) SO₂ + 4H⁺ + 4e ==> S + 2H₂O

et tu as     (B) H₂S --> S + 2H⁺ + 2e

Pour avoir les mêmes électrons des 2 côtés : tu dois multiplier ta réaction (B) par 2 

Donc tu te retrouves avec SO₂ + 2 H₂S ==> 3 S + 2 H₂O

 

 

Et pour ta question de savoir si ce sont des équations d'oxyde reduction ou non. Ça revient à répondre à l'item A : 

Il faut que tu regardes si les NO des atomes varient. 

• pour la (1) :
  • Dans Na₂O₂, le NO du Na est de +I et le NO du O est de -I (attention exception !!! le NO du O n'est pas de -II dans les molécules de la forme ?-O-O-?). Dans NaOH, le NO du Na est de +I. Le NO de O est de -II. Donc ça diminue pour les O. 
  • Dans H2O, le NO du O est de -II. Dans O2, le NO du O est de 0. Donc ça augmente pour O. 
  • Donc certains NO augmentent pendant que d'autres diminuent, il y a des variations donc c'est une réaction d'OxRed.
• pour la (2) : seuls les S peuvent varier car O et H sont fixés. Dans SO2 : le NO de S est de +4. Dans SH2, le NO de S est de -2. Dans S, il est de O. Donc les NO varient, donc c'est une réaction d'OxRed.

Donc A vrai. 

 

 

Bon courage  

[C31]

Ahhh d'accord, je m'étais un peu emmêlée les pinceaux, merci beaucoup