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QCM de TD


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Bonjour

 

j'ai quelques questions sur le TD de chimie sur moodle Svp

s3gv.png

 

La 8 E je ne sais pas comment procéder ?

 

La 11 E je ne la comprend pas non plus ? il me semblait que le gaz rare le plus proche a 10e- ou encore 2e-

 

la 14 E, qu'est-ce une liaison ionique ?  J'imagine toutes les molĂ©cules qui contiennent du K+ NA+ ou Ca+ et Cl- ?

 

La 17 oubliez la , simple erreur ^^

 

Pour la 20, j'avoue avoir du mal à dessiner le So2, j'ai trouvé qu'il comporte 2 doublets non liants + 2O ça nous fait Sp3 normalement

 

LA 23, comment déterminer si elle donne/accepte ?

 

Enfin, la 28, j'imagine que du coup les liaison ioniques sont bien ceux qui impliquent Na+, Cl- .. ?

Vu qu'on a un Na+, on a une liaison ionique du coup ? 

 

 

Merci

  • Solution
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  On 12/7/2020 at 11:42 AM, Anatomie said:

Bonjour

 

j'ai quelques questions sur le TD de chimie sur moodle Svp

s3gv.png

 

La 8 E je ne sais pas comment procéder ?

 

La 11 E je ne la comprend pas non plus ? il me semblait que le gaz rare le plus proche a 10e- ou encore 2e-

 

la 14 E, qu'est-ce une liaison ionique ?  J'imagine toutes les molĂ©cules qui contiennent du K+ NA+ ou Ca+ et Cl- ?

 

La 17 oubliez la , simple erreur ^^

 

Pour la 20, j'avoue avoir du mal à dessiner le So2, j'ai trouvé qu'il comporte 2 doublets non liants + 2O ça nous fait Sp3 normalement

 

LA 23, comment déterminer si elle donne/accepte ?

 

Enfin, la 28, j'imagine que du coup les liaison ioniques sont bien ceux qui impliquent Na+, Cl- .. ?

Vu qu'on a un Na+, on a une liaison ionique du coup ? 

 

 

Merci

Expand  

coucou ! 

 

alors pour la 11, ton Be Ă  une tendance a perdre deux Ă©lectrons pour s'approcher du gaz rare qui lui est le plus proche ( ici l'helium qui a deux Ă©lectrons sur sa couche externe) 

Le Be ( qui lui a 4 Ă©lectrons ) va alors se transformer en Be ^2+ 🙂 j'espĂšre t'avoir aidĂ© ! 

 

 

  On 12/7/2020 at 11:42 AM, Anatomie said:

Bonjour

 

j'ai quelques questions sur le TD de chimie sur moodle Svp

s3gv.png

 

La 8 E je ne sais pas comment procéder ?

 

La 11 E je ne la comprend pas non plus ? il me semblait que le gaz rare le plus proche a 10e- ou encore 2e-

 

la 14 E, qu'est-ce une liaison ionique ?  J'imagine toutes les molĂ©cules qui contiennent du K+ NA+ ou Ca+ et Cl- ?

 

La 17 oubliez la , simple erreur ^^

 

Pour la 20, j'avoue avoir du mal à dessiner le So2, j'ai trouvé qu'il comporte 2 doublets non liants + 2O ça nous fait Sp3 normalement

 

LA 23, comment déterminer si elle donne/accepte ?

 

Enfin, la 28, j'imagine que du coup les liaison ioniques sont bien ceux qui impliquent Na+, Cl- .. ?

Vu qu'on a un Na+, on a une liaison ionique du coup ? 

 

 

Merci

Expand  

pour la 14

 

oui c'est ça ! en gros ce sont tes charges de tes  ions qui viennent de lier comme si c'Ă©tait pour se  " complĂ©ter " 

 

 

 

  On 12/7/2020 at 4:23 PM, Orques4ever said:

coucou ! 

 

alors pour la 11, ton Be Ă  une tendance a perdre deux Ă©lectrons pour s'approcher du gaz rare qui lui est le plus proche ( ici l'helium qui a deux Ă©lectrons sur sa couche externe) 

Le Be ( qui lui a 4 Ă©lectrons ) va alors se transformer en Be ^2+ 🙂 j'espĂšre t'avoir aidĂ© ! 

 

 

pour la 14

 

oui c'est ça ! en gros ce sont tes charges de tes  ions qui viennent de lier comme si c'Ă©tait pour se  " complĂ©ter " 

 

 

 

Expand  

pour la 20 : j'espĂšre avoir assez dĂ©taillĂ© , si jamais tu as besoin de + d'explications dit le moi ! 

 

ducoup avec la formation de la case vacante sur O qui va se lier au doublet non liant de S, on fini avec une conformation en X2E soit sp2 🙂 

IMG_4450.JPG

Posted

Salut !

Pour la 20 :

Le souffre a une configuration externe de 3s2 3p4, et pour que l'oxygĂšne soit stable il faut qu'il fasse 2 liaisons. Du coup ton souffre va utiliser ses 4 Ă©lectrons 3p pour faire les 2 liaisons doubles avec les 2 oxygĂšnes, du coup il se retrouve avec un seul doublet non liant. De lĂ  tu compte l'hybridation et ça donne sp2 (ne pas oublier qu'une double liaison se compte comme une liaison (et non 2)).

 

Ta molécule ressemble à ça du coup (on s'en fou du 119° j'ai pas trouvé mieux hihi)

2018854949_Capturedcran2020-12-0717_35_09.png.f420b3cce7dd69c635b1e828cb2e81a7.png

 

 

Posted (edited)

Salut ! 

Pour la 28 c'est bien parce que ton Bromure de sodium: Na2+ Br- est un sel. Ces deux atomes vont donc former des liaisons ioniques entre eux et pas des liaisons covalentes. En fait les liaisons ioniques se forment entre deux atomes ayant une Ă©lectronĂ©gativitĂ© trĂšs diffĂ©rente (souvent entre un atome des deux premiers groupes du tableau pĂ©riodique avec un atome de l'avant dernier groupe).

Edited by Synapse
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  On 12/7/2020 at 4:37 PM, Charette said:

Salut !

Pour la 20 :

Le souffre a une configuration externe de 3s2 3p4, et pour que l'oxygĂšne soit stable il faut qu'il fasse 2 liaisons. Du coup ton souffre va utiliser ses 4 Ă©lectrons 3p pour faire les 2 liaisons doubles avec les 2 oxygĂšnes, du coup il se retrouve avec un seul doublet non liant. De lĂ  tu compte l'hybridation et ça donne sp2 (ne pas oublier qu'une double liaison se compte comme une liaison (et non 2)).

 

Ta molécule ressemble à ça du coup (on s'en fou du 119° j'ai pas trouvé mieux hihi)

2018854949_Capturedcran2020-12-0717_35_09.png.f420b3cce7dd69c635b1e828cb2e81a7.png

 

 

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  On 12/7/2020 at 4:23 PM, Orques4ever said:

coucou ! 

 

alors pour la 11, ton Be Ă  une tendance a perdre deux Ă©lectrons pour s'approcher du gaz rare qui lui est le plus proche ( ici l'helium qui a deux Ă©lectrons sur sa couche externe) 

Le Be ( qui lui a 4 Ă©lectrons ) va alors se transformer en Be ^2+ 🙂 j'espĂšre t'avoir aidĂ© ! 

 

 

pour la 14

 

oui c'est ça ! en gros ce sont tes charges de tes  ions qui viennent de lier comme si c'Ă©tait pour se  " complĂ©ter " 

 

 

 

pour la 20 : j'espĂšre avoir assez dĂ©taillĂ© , si jamais tu as besoin de + d'explications dit le moi ! 

 

ducoup avec la formation de la case vacante sur O qui va se lier au doublet non liant de S, on fini avec une conformation en X2E soit sp2 🙂 

IMG_4450.JPG

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Salut,  c'Ă©tait nickel, Merci Ă  vous

 

Posted

Pour ton QCM 8, il me semble que c’est un errata, l’atome dont ils parlent devrait avoir pour numĂ©ro atomique 38.  C’est-Ă -dire l’atome du groupe 2 et de la 5Ăšme pĂ©riode : le Strontium. J’espĂšre que tu comprendras mieux ! đŸ˜‰

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