Thermo

[loukoum01]

Hello, alors je comprends pas très bien l'item E, en fait pour moi la quantité de chaleur libérée à V cst= deltaU et à P° cst=deltaH

 

Donc ici H ( je ne met plus les delta mais vous comprenez) H=-3228 kJ/mol et on sait que U=H+0,5RT donc théoriquement en valeurs absolues H<U.

 

Parce que à maraîcher j'ai cru comprendre qu'en chimie thermo elle demandait les résultats en valeurs absolues alors ici l'item devrait être faux mais il est vrai... Je ne sais plus quand mettre des valeurs absolues aidez moi svpppppp

 

https://zupimages.net/viewer.php?id=20/49/b0gp.png (vraies: CDE)

[Carlaaa]

Hola, alors ici il ne faut pas mettre de valeur absolue car on cherche à savoir si le système a perdu ou gagné de la chaleur au cours de la réaction, le signe est donc hyper important ici, si le signe est négatif→ on a perdu de la chaleur, si il est positif on en a gagné, donc pour les calculs on enleve pas les signes . 

 

Apres on a Qv = Delta U = Delta H + 0.5RT = -3228 x 8.31 x 298 = -1989.81 kJ 

Qp = Delta H = -3228 kJ 

 

Avec la règle citée  précédement, on constate que la réaction à pression constante libère plus de chaleur (3228kJ) que celle à volume constant (1989.81). 

 

En faite il faut juste savoir que si on a un signe - : de la chaleur est libérée par la réaction 

si on a un signe + : de la chaleur est consommée par la réaction 

[loukoum01]

AHhhh oui d'accord moi je prenais les signes de manière mathématique mais du coup oui c'est très logik merci bcp à toi !