Eau et pression : sens de la réaction

[Chlooe]

(re) coucou , 

 

J'ai beaucoup de questions sur le forum de chimie désolé , 

mais je ne comprends pas trop ces deux raisonnements : 

l'un de vous pourrait m'éclairer ces points svp 

 

 

Si P diminue: évolution vers augmentation de la quantité de gaz -> sens 2
Ajout d’eau sens -> de sa disparition : sens 1

[Ukulaelae]

(re)coucou !

 

Ne t'en fais pas, le forum est fait pour ça

 

Juste pour vérifier, ces deux phrases sont liées?

Aussi du coup, tu ne comprends pas chacune des phrases, ou la cohérence entre elles?

[Pass_tis]

salut je rebondi sur sa question, comment on sait quelle est le sens 1 et le sens 2? sens 1= spontané et 2 le sens inverse?

[Chlooe]

il y a 28 minutes, Ukulaelae a dit :

(re)coucou !

 

Ne t'en fais pas, le forum est fait pour ça

 

Juste pour vérifier, ces deux phrases sont liées?

Aussi du coup, tu ne comprends pas chacune des phrases, ou la cohérence entre elles?

je ne comprends pas chacune des phrases 

 

Ouiii vous sauvez la vie aha

il y a 7 minutes, 3vdic a dit :

salut je rebondi sur sa question, comment on sait quelle est le sens 1 et le sens 2? sens 1= spontané et 2 le sens inverse?

@3vdicPour savoir si ta réaction est dans le sens 1 ( spontanée ) ou dans le sens 2 ( inverse ) tu regardes ou calcules la valeur de ton enthalpie G   

Je te fais un petit récapitulatif si ça peut être plus clair pour toi 

∆rH < 0 : Réaction exothermique donc libération de chaleur 

∆rH > 0 Réaction endothermique donc absorption de chaleur

 

∆rG < 0 : Réaction exergonique -> transformation spontanée

∆rG > 0 : Réaction endergonique ->transformation  inverse
∆rG = 0  état d’équilibre -> la transformation n’évolue plus  

Edited December 5, 2020 by Chlooe

[Pass_tis]

il y a 6 minutes, Chlooe a dit :

Pour savoir si ta réaction est dans le sens 1 ( spontanée ) ou dans le sens 2 ( inverse ) tu regardes ou calcules la valeur de ton enthalpie G   

Je te fais un petit récapitulatif si ça peut être plus clair pour toi 

∆rH < 0 : Réaction exothermique donc libération de chaleur 

∆rH > 0 Réaction endothermique donc absorption de chaleur

 

∆rG < 0 : Réaction exergonique -> transformation spontanée

∆rG > 0 : Réaction endergonique ->transformation  inverse
∆rG = 0  état d’équilibre -> la transformation n’évolue plus  

ah ok super merci beaucoup

 

[Ukulaelae]

@3vdicle sens 1 c'est tout simplement vers la droite, et le sens 2 c'est vers ma gauche. La reaction peut etre spontanée dans les deux sens possibles, tout dépend de ton enthalpie libre 

 

@Chlooealors 

Il y a 13 heures, Chlooe a dit :

Si P diminue: évolution vers augmentation de la quantité de gaz -> sens 2

Soit tu apprends bêtement le cours, soit je peux t'expliquer par logique : quand tu diminues la pression, l'entropie augmente. Les états passent de solide à liquide, liquide à gaz... Donc il y a production de gaz ^^

 

Il y a 13 heures, Chlooe a dit :

Ajout d’eau sens -> de sa disparition : sens 1

Encore, soit tu apprends bêtement le cours, soit tu raisonnespar logique :

tu rajoutes de l'eau. Pour que la réaction d'équilibre encore, l'eau va être "consommée", c'est à dire qu'elle va être transformée. La réaction va aller vers la disparition de l'eau. 

 

Dis moi si tu as compris

[Pass_tis]

Il y a 2 heures, Ukulaelae a dit :

3vdicle sens 1 c'est tout simplement vers la droite, et le sens 2 c'est vers ma gauche. La reaction peut etre spontanée dans les deux sens possibles, tout dépend de ton enthalpie libre 

ah d'accord merci beaucoup

 

[Chlooe]

Il y a 11 heures, Ukulaelae a dit :

@3vdicle sens 1 c'est tout simplement vers la droite, et le sens 2 c'est vers ma gauche. La reaction peut etre spontanée dans les deux sens possibles, tout dépend de ton enthalpie libre 

 

@Chlooealors 

Soit tu apprends bêtement le cours, soit je peux t'expliquer par logique : quand tu diminues la pression, l'entropie augmente. Les états passent de solide à liquide, liquide à gaz... Donc il y a production de gaz ^^

 

Encore, soit tu apprends bêtement le cours, soit tu raisonnespar logique :

tu rajoutes de l'eau. Pour que la réaction d'équilibre encore, l'eau va être "consommée", c'est à dire qu'elle va être transformée. La réaction va aller vers la disparition de l'eau. 

 

Dis moi si tu as compris

c'est clair mercii beaucoup