oxydo réduction

[EmmaDu]

salut, je ne comprend pas comment résoudre ce qcm...

 

Les réactions suivantes sont des réactions d’oxydoréduction.

A) + H2O = HO-CH2-CH2-OH

B) CH3-CH2-OH + 3 O2 → 2 CO2 +3 H2O

C) CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl

D) FeCl2 + 2 NH4OH → Fe(OH)2 + 2 NH4Cl

E) HC≡CH + H2O → CH3-CHO

 

∆G° = -n . F . ∆E°    pour cette formule comment trouve t on le n et le f quand on nous donne juste les deux couples ?

 

 

Edited December 4, 2020 by EmmaDu

[Ukulaelae]

Coucou !

 

il y a 17 minutes, EmmaDu a dit :

Les réactions suivantes sont des réactions d’oxydoréduction.

A) + H2O = HO-CH2-CH2-OH

B) CH3-CH2-OH + 3 O2 → 2 CO2 +3 H2O

C) CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl

D) FeCl2 + 2 NH4OH → Fe(OH)2 + 2 NH4Cl

E) HC≡CH + H2O → CH3-CHO

Pour résoudre ça, il te suffit de trouver les n.o. de chaque molécule (ou une paire de molécules qui correspondent) tout en vérifiant que tout soit bien équilibré. Si c'est une réaction d'oxydation, le n.o. change. Voilà tout ^^

 

il y a 18 minutes, EmmaDu a dit :

∆G° = -n . F . ∆E°    pour cette formule comment trouve t on le n et le f quand on nous donne juste les deux couples ?

n : nombre d'électrons échangés (que tu trouves en équilibrant une équation)

F : constante de Faraday = (1.602.10-19 x 6,02.1023 = 96500 C) = charge d’une mole d’e-

 

Voilà j'espère avoir bien répondu, n'hésite pas si tu as pas compris qqchose  

[EmmaDu]

il y a 3 minutes, Ukulaelae a dit :

n : nombre d'électrons échangés (que tu trouves en équilibrant une équation)

F : constante de Faraday = (1.602.10-19 x 6,02.1023 = 96500 C) = charge d’une mole d’e-

oui parfait 

 

 

juste ça t embêterait de me monter comment on fait pour la B par exemple  ??

[Amélithium]

Coucou @EmmaDu ! 

Pas de soucis ! 

Il faut que tu raisonnes, quand tu cherches les no, sur les atomes où les groupements qu'ils portent changent, càd où le no va changer (si c'est une oxydo-réduction)

Pour trouver les no, il y a 2 méthodes : soit tu fais les calculs par écrit, soit tu dessines les molécules (mais quand tu ne sais pas trop comment elle est c'est compliqué donc il faut utiliser la méthode avec les calculs). Je te propose de faire les 2 comme ça tu connaitras les 2 !

 

Pour CH3-CH2-OH : Il est plus facile de dessiner les molécules car les 2 C n'ont pas les mêmes no : 

Avec le dessin tu trouves les ionisations (réelles ou fictives) pour chaque liaison, ici tu te concentres sur le C portant le OH : 

https://drive.google.com/file/d/1_BGSU4LnVp3KM7CR43oKI7zL92S8SCqT/view?usp=sharing

 

Pour le CO2, tu peux aussi faire avec le calcul car il n'y a qu'un C qui porte tous les atomes : 

no(CO2) = 0 (car ne porte pas de charge)

no(C) + 2 no(O) = 0

no(C) = -2 no(O) 

no(C) = -2 x (-2) 

no(C) = +4.

 

Tu vois que dans ces 2 molécules les no(C) sont différents (attention il faut que no(C) dans CO2 soit compter en double -> cf plus bas) donc tu as un couple Ox/Red

 

Ensuite tu sais qu'une réaction rédox s'écrit de cette manière : Ox + ne- = Red

Donc il faut que le no(Ox) -n = no(Red), donc tu places la molécule avec le no le plus grand (Ox) à gauche et le no le plus petit (Red) à droite : 

CO2 + ne- = CH3-CH2-OH

Déjà tu peux voir que tu as 1 C à gauche et 2 à droite donc comme tu raisonnes sur les no des C, il faut qu'il y en ait le même nb de chaque côté. Donc tu as : 

2 CO2 + ne- = CH3-CH2-OH           Donc tu dois d'après le no trouver le nb d'e- échangés : 

2 no(C (de CO2)) - n = no(C (de CH3CH2OH))

2 x (+4) - n = -1

8 - n = -1

n = 8 + 1 = 9 -> donc 9 e- échangés

 

Il s'agit donc bien d'une demi-équation rédox.

 

Pour O2 : 

no(O2) = 0 

no(O) = 0

 

Pour H2O : 

no(H2O) = 0

no(O) = -2 no(H) 

no(O) = -2

 

Donc ici le no des O varie donc tu aura un échange d'e- pour cette demi-équation ! 

O2 + 4e- = 2 H2O 

car 2no(O) -n = 2no(O) 

0 - n = -2 x (-2) 

- n = +4

n = -4

 

Comme tu as une variation de no pour chacun des couples, il y aura un échange d'e- donc il s'agit bien d'une réaction d'oxydo-réduction !

[EmmaDu]

D'accord, je comprend, merci bcppp

Juste comment on fait pour svaoir que on prend le CH2 et pas CH3 ?

[Amélithium]

Avec plaisir @EmmaDu ! 

 

Tu prends le C où le no va changer donc en gros tu prends celui qui porte la fonction car généralement c'est la fonction qui change (comme avec CH3CH2OH et CH3COOH ou CH3CHO), ici c'est un cas particulier ... Mais je pense que si tu prends à chaque fois que t'as une chaine carbonée, le C qui porte la fonction ça marche à tous les coups !