Poly TD chimie

[GuacaMole]

Salut ! 

je ne comprends pas l'item C du QCM 12, en fait je ne comprends pas pq cette molécule n'a pas ses atomes ds le même plan... 

On ne peut pas faire des doubles liaisons entre les carbones et puis mettre 2 hydrogènes de chaque côté ? et ce ne serait pas une molécule plane ? 

 

Et pour le QCM 19, il est noté que la molécule d'H2O a un atome central hybridé sp3, je ne comprends pas pourquoi, vu que je croyais que l'oxygène était hybridé sp2 vu qu'il fait 2 liaisons avec 2 de ses orbitales p

 

J'espère que vous pourrez m'aider, merci d'avance !!! 

 

 

[MOoodLeEEee]

Coucou @Soja

 

Pour le 12, tu peux avoir un isomère tel que 2 carbones établissent une triple liaison, et le dernier carbone est donc hybridé sp3, et donc est tétraédrique => pas plan.

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Pour le 19, je t'ai fait un schéma :))

 

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C'est plus clair ou tu veux que je te réexplique ?

Bon courage !!!  

[GuacaMole]

okkk oui pour le premier c'est bcp plus clair merciii ! 

mais par rapport au 2ème en quoi le fait qu'il ait 2 doublets non liants et 2 liaisons simples fait que ce soit un sp3 ? 

[Amélithium]

@Soja Pour trouver l'hybridation d'un atome, il faut que tu comptes le nb de doublets non liants (que possède l'atome d'intérêt) et d'atomes lié à ton atome d'intérêt. Le nombre que tu trouves (nb de DNL et atomes confondus) correspond au nombre de lettres de l'hybridation. Par ex pour H2O, O est lié à 2 atomes et possède 2 DNL, donc tu trouves 4, donc tu auras 4 lettres dans l'hybridation : s p p p -> hybridation sp3.

[GuacaMole]

aaaaaah d'accord merci pour le tip !