réaction spontanée / température

[vic]

Salut, 

Je comprends pas en qcm à chaque fois qu'on demande "cette réaction est spontanée quelle que soit la température", parfois c'est vrai, parfois c'est faux. 

 

Selon moi, d'après la formule : ΔG = ΔH - TΔS, quelque soit ΔH ou ΔS, on peut faire varier la température pour que ΔG soit positif ou négatif  

 

Par exemple j'ai un qcm avec : 

Glucose → CO₂ + H₂O

T = 298K

ΔH = - 2820 kj.mol

ΔS > 0

ΔG = - 2870 kj.mol

 

Si je prends ΔS = 300 et T = - 100 000 : 

ΔG = - 2 820 000 - (-100 000) x 300 = 27 180 000 > 0 → réaction endergonique dans le sens 1 et spontanée dans le sens 2 donc là, la réaction dans le sens 1 n'est pas spontanée

 

Je suis perdue 

[Carlaaa]

Salut ! 

En faite dans ce genre de QCM, avant de te poser cette question il faut que tu calcule le (s'il ne t'ai pas déja donné), puis tu dois déterminer si  est positif ou négatifs . 

En fait la variation d'entropie témoigne du désordre, si on augmente le nombre de moles de gaz (CO2 ici) on augmente l'entropie donc  est >0  . 

Ensuite grâce à l'équation que tu viens de présenter   ΔG = ΔH - TΔS , tu peux déterminer à partir de quelle valeur de Température   est >0 ou <0 .

 

Par contre je n'ai pas compris dans ton exemple pourquoi tu as pris une température T= - 100 000 . Mais sinon oui si

-  <0  → la réaction est spontannée dans le sens direct 1

-  >0→ la réaction est spontannée dans le sens indirect 2

 

NB: en thermo la température d'exprime toujours en Kelvin . 

 

 

 

 

 

 

Citation

 

 

Edited December 3, 2020 by Carlaaa

[Carlaaa]

D'ailleurs petite précision, la température est toujours positive, donc tu ne pourras jamais te retrouver avec un T= - 100 000, il faut vraiment que tu raisonne avec le signe de 

[vic]

aah oui ok j'avais pas capté que la température était toujours positive en kelvin, ok merci !

[Carlaaa]

C'est mieux ? 

Si jamais tu as un exemple concret d'un QCM où tu ne comprend pas la correction n'hésites pas

[vic]

C'est bon c parfait merci bcp