QCM 14 TD1

[Sioplèt]

Bonjour,

Alors j'ai un problème avec le QCM 14 du TD1, je comprends pas la méthode pour approcher ce type d'exo, quelqu'un aurait une correction détaillé svpp ?

Merci

[EniramJ]

Salut !

Pour la A, l'énoncé dit qu'on a autant de mole d'acide faible que de sel de monoacide faible et de base forte, donc il s'agit d'une solution tampon, or pour une solution tampon, le pH = pKa = 5, donc vrai

Pour le B, pour un acide fort, on a pH = -log m, or on a m = 0,1 ou 10^-1 mol/L, donc pH = -log 10^-1 = 1, donc le B est vrai aussi

Pour le C c'est vrai (cf. l'explication pour l'item A)

Pour le D, on ajoute 1 mL de solution de concentration 0,1 mol/L, donc au aura ajouté : 1 * 10^-3 * 0,1 = 10^-4 mole d'acide fort, donc le D est faux

Pour le E, si on ajoute de l'acide dans une solution, le pH aura tendance à baisser et non à augmenter, donc le E est faux  

 

[EmmaDu]

@EniramJ comment on sait que le pka est de 5 ?

[EmmaDu]

Pour acide fort c'est ph=-log m

Et pour les acide faibles et les bases c'est pareil ?

[Sioplèt]

Il y a 10 heures, EniramJ a dit :

Salut !

Pour la A, l'énoncé dit qu'on a autant de mole d'acide faible que de sel de monoacide faible et de base forte, donc il s'agit d'une solution tampon, or pour une solution tampon, le pH = pKa = 5, donc vrai

Pour le B, pour un acide fort, on a pH = -log m, or on a m = 0,1 ou 10^-1 mol/L, donc pH = -log 10^-1 = 1, donc le B est vrai aussi

Pour le C c'est vrai (cf. l'explication pour l'item A)

Pour le D, on ajoute 1 mL de solution de concentration 0,1 mol/L, donc au aura ajouté : 1 * 10^-3 * 0,1 = 10^-4 mole d'acide fort, donc le D est faux

Pour le E, si on ajoute de l'acide dans une solution, le pH aura tendance à baisser et non à augmenter, donc le E est faux  

 

Ok merci beaucoup !

[EniramJ]

@EmmaDu 

Il y a 4 heures, EmmaDu a dit :

Pour acide fort c'est ph=-log m

Oui c'est ça !

 

Il y a 4 heures, EmmaDu a dit :

Et pour les acide faibles et les bases c'est pareil ?

Non, pour les acides faibles c'est pH = 1/2(pKa - logm)

Pour les bases faibles (on s'en sert très rarement voire jamais) : pH = 14-1/2(pKb - logm)

 

Il y a 4 heures, EmmaDu a dit :

comment on sait que le pka est de 5 ?

Car dans l'énoncé on te dit que tu as un mélange d'acide faible et de sel de cet acide faible et d'une base forte. 

On utilise donc cette formule : pH = pKa + log [base]/[acide]. Ce que l'énoncé nous dit c'est qu'on a la meme concentration d'acide et de base, et que la constante de dissociation (ou le Ka) est de 10^-5, or pKa = -logKa =-log10^-5= 5.

Donc, le pH est de : pH = 5 + log 0,01/0,01 = 5 + log 1 = 5.

Est ce que tu as mieux compris ?