TD redox

[Rom142]

Comment on fait pouvoir savoir si une réaction est spontanée ou pas ?

 

On dispose des couples redox suivants : Ag+ /Ag (E° = + 0,80 V), Cu2+/Cu (E° = + 0,34 V), Fe3+/Fe (E° = - 0,04 V).

QCM 17

Les réactions spontanées qui peuvent être observées dans un mélange de ces composés sont :

A) 2 Ag + Cu2+→ 2 Ag+ + Cu

B) 3 Cu2+ + 2 Fe → 3 Cu + 2 Fe3+

C) 3 Ag+ + Fe → 3 Ag + Fe3+

D) 3 Cu + 2 Fe3+ → 3 Cu2+ + 2 Fe

E) 3 Ag + Fe3+ → 3 Ag+ + Fe

 

Je pensais que ça avait un rapport avec les E° mais ce que j’ai fait a pas marché, help!

[Amélithium]

Coucou @Rom142 ! 

 

Oui c'est bien avec les E° : Une réaction est spontanée si elle a lieu entre l'Ox le plus fort (= Ox du couple ayant le E° le plus élevé) et le Red le plus fort (= Red du couple ayant le E° le plus faible).

 

Si tu veux plus de détails ou si tu veux avoir une autre technique, tu peux aller jeter un œil sur ce post : 

 

Si t'as d'autres questions ou que tu ne comprends pas, n'hésite pas à demander ! 

[Rom142]

_{Oooops, j’ai répondu sur l’autre post, bon ben je te re-remercie ici normalement alors...}

Merci !