PASSamycasa Posted December 1, 2020 Posted December 1, 2020 Saluuuut, je ne comprends pas l'item E du QCM3 de Rangueil 2020 : A l'état fondamental, P (Z=15) possède 8 électrons caractérisés par le nombre quantique m=0. C'est compté faux avec cette justification : Sa configuration électronique est : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3. Les couches s sont définies par m=0. La case du milieu dans la couche p est définie par m=0. La case du milieu dans la couche d est définie par m=0. Donc ici on a 9 électrons. Pour moi l'item est vrai et je ne vois pas pourquoi on parle de la couche d qui n'est pas remplie ici... Quelqu'un peut m'aider ? Merci d'avance, Des bisous Quote
Ukulaelae Posted December 1, 2020 Posted December 1, 2020 Coucou ! Je suis d'accord avec toi, il doit y avoir une erreur. Quelqu'un avait demandé comment faire hier et j'en avais trouvé 9 également, et mes amis tuteurs de chimie aussi. Amélithium 1 Quote
PASSamycasa Posted December 1, 2020 Author Posted December 1, 2020 @Ukulaelae ça marche, merci d'avoir répondu aussi vite ! Ukulaelae 1 Quote
Solution MOoodLeEEee Posted December 1, 2020 Solution Posted December 1, 2020 (edited) Salut @Pépinocytose! En fait, souviens toi que tous tes électrons dans les cases "s" ont leur m=0. Ici, tu as 6 électrons dans des cases "s" donc déjà 6 électrons avec m=0. Ensuite, dans tes couches p (définies par l=1, avec -l<m<+l [cf diapo 21 de ton poly de Chimie] ), tu as donc m=-1, 0 ou 1. Ces 3 valeurs de m désignent en fait les 3 cases quantiques que tu remplis quand tu es en couche p. Tu fais tes 3 carrés et tu dessines en suite tes spins dedans. Ainsi, la case du milieu de tes couches "p" désigne les électrons ayant m=0. Tu peux faire pareil pour ta couche "d" (même si dans ce qcm c'est une erreur, la couche "d" n'est pas sollicitée) : l=2 donc m=-2, -1, 0, +1, ou +2. Encore une fois, ta case du milieu (la 3ème case sur les 5 de la couche d) sera telle que les électrons dedans ont m=0. Exemple : Dans la couche externe d'un élément ayant 3p5 : tu vas avoir 2 électrons m=0 / dans un élément ayant 3p2 tu en auras qu'un / dans un élément ayant 3p1, tu vas en avoir zéro. QCM : Donc dans ton exemple tu as 6 électrons "s" ayant m=0; tu as 2 électrons de ton 2p6 qui ont m=0, et un électron de ton 3p3 qui ont m=0. Donc tu as 6+2+1 = 9 électrons ayant m=0. Je te mets une image en dessous, j'ai entouré en rouge ce qui correspond à tes cases quantiques ayant m=0. Ne tiens pas compte de ce qui est écrit, c'est une image d'internet, c'est juste pour que tu visualises. C'est plus clair ? Hésite pas si besoin ! Edited December 1, 2020 by MOoodLeEEee Amélithium 1 Quote
Ancien du Bureau Amélithium Posted December 1, 2020 Ancien du Bureau Posted December 1, 2020 Salut tout le monde ! J'ai repris la diapo du cours et j'ai placé les e- de 15P, tu en comptes bien 9 ! https://drive.google.com/file/d/1X5QGiu88JD-G99xPn-bMOtxgCkOPLLfW/view?usp=sharing Quote
PASSamycasa Posted December 1, 2020 Author Posted December 1, 2020 il y a 3 minutes, MOoodLeEEee a dit : tu as 2 électrons de ton 2p6 qui ont m=0 Aaaaaah je viens de comprendre ce qu'il me manquait, je suis un peu con... j'avais compté qu'un seul electron pour le 2p6 alors qu'il y en a bien 2 vu que 2 par cases... Merci beaucoup @MOoodLeEEee de m'avoir éclairer avec ton beau message ! MOoodLeEEee 1 Quote
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