QCM thermodynamie

[Loupiotte]

Coucou les RM chimie !! J'ai une incompréhension vis-à-vis de ce QCM.

QCM 3 Considérons les trois réactions suivantes :

A -> B  réaction (1) : ∆rG°(1)= + 14 kJ.mol-1∆rG°

B -> C  réaction (2): ∆rG°(2)= - 31 kJ.mol-1

C -> D  réaction (3) : ∆rG°(3)= + 10 kJ.mol-1

A -> D  réaction (4): ∆rG°(4)= ?

 

A) Les réactions (1), (2) et (3) sont dites couplées.

B) La réaction A → D est exergonique et donc spontanée.

C) Les réactions (1) et (3) sont endothermiques.

D) La réaction (4) est rendue possible grâce à l’apport énergétique de la réaction (2).

 

Bon, je pense que c'est pa scompliqué à résoudre étant donné que c'est que du cours mais je suis un dyslexique de la thermo ^^

Pourriez-vous m'expliciter pourquoi les items B et D sont vrais ?

Merciiii d'avance

[Ukulaelae]

Coucouu !! Ne t'inquiète pas, moi aussi j'avais du mal au début  

 

Alors pour la B) la réaction A-->D équivaut à A--> B--> C-->D.

Pour cela tu additionnes les enthalpies libres de chaque : ∆rG°(4) = 14 - 31 + 10 = -7 < 0

Donc comme ∆rG° est négative, c'est exergonique, donc spontanée.

 

Pour la D) qui est dans la suite de l'idée de la B), pour que la réaction soit exergonique/spontanée dans le sens 1 (vers la droite), il faut que le ∆rG° soit négatif.

Ce qui le rend négatif ici c'est le ∆rG° de la réaction (2) car il est plus négatif.

 

Voilà, j'espère que j'ai répondu ^^

 

[Loupiotte]

Oh super @Ukulaelae !! C'est beaucoup plus clair à présent ^^Bonne fin de journée à toi