acide / base fort

[juk]

bonjour

par definition un acide fort est un  acide qui se dissocie completement dans la solution  sauf dans la diapo de la prof : 

 

" pour les concentrations plus fortes, par le coefficient d’activité g (< 1) A- et C+ restent associés, formant une seule entité [A- C+](neutre) Cette "association" = "non dissociation" caractérisée le coefficient de dissociation a On considérera que g et a (≤ 1) sont équivalents AC  A - + C+ m moles AC m moles A- m moles C+ aA = gA . CA aA = activité de l’ion A, c’est une concentration (apparente) gA= coefficient d’activité de A, varie entre 0 et 1 CA = concentration réelle de l’ion A " 

 

du coup je comprend pas est ce que quelqu'un pourrait m'aider ? 

 

 

[Ghiz]

Hello ! 

en fait quand tu dis un acide fort est complètement dissocié en solution c'est un peu la théorie mais souvent quand on passe de la théorie à la pratique ça se passe pas comme on voudrait donc on observe cette non dissociation à fortes concentrations : c'est le monde de la pratique. En gros pour toi ça change quoi ? si dans un qcm on te demande si un acide fort est complètement dissocié en solution c'est vrai MAIS en qcm parfois pour certains calculs il faudra utiliser le coeff de dissociation (de souvenir est selon l'ancien programme pour les qcm pH on ne s'en servait pas souvent mais pour les qcm de molarité molalité osmolalité ce coeff revient hyper souvent). 

[juk]

oui pour calculer le coefficient d'ionisation . MERCI Beaucouppppppp 

[Ghiz]

Avec plaisir  force à toi !