polaire ou non ?

[unelas]

bonjour, comment fait pour savoir si ces molécules sont polaires ? merci !!

 

https://www.casimages.com/i/20112803565626108.png.html

[Amélithium]

Coucou @angliquee ! 

 

Pour savoir si une molécule est polaire, il faut regarder si elle possède des liaisons polarisées. Des liaisons polarisées sont des liaisons où un atome (très EN) est plus EN que l'autre atome auquel il est lié. Dans ce cas l'atome très EN (comme O, N, F, Cl, S, ...) attire vers lui les e- de la liaison, donc la liaison est polarisée. Si tu as au moins une liaison polarisée, la molécule est polaire.

 

Dans ton QCM, les O sont très EN (comparés aux C et aux H auxquels ils sont liés) et attirent les e- de la liaison, donc les liaisons sont polarisées -> les molécules sont polaires.

[Sans-Visage]

Hey!!

Désolé je m'incruste 

 

il y a 21 minutes, Amélithium a dit :

Si tu as au moins une liaison polarisée, la molécule est polaire.

 

Je me souviens qu'au lycée (en fait je crois me souvenir, j'aimais pas mon prof de chimie au lycée donc j'écoutais pas) que si il y a avait plusieurs liaisons polarisées, fallait faire plus ou moins le "centre" positif et négatif (jsp si je suis clair ? j'ai pas l'impression, si y a besoin je fais un schéma), on a pas besoin de s'embêter avec ça ici ? 

Merci beaucouppp

[Amélithium]

il y a 10 minutes, DuTACKauTac a dit :

Désolé je m'incruste 

Mais c'est pou ça que le Forum existe : pour que vous débattiez ! Pas besoin de t'excuser tkt ! ❤

 

il y a 2 minutes, DuTACKauTac a dit :

Je me souviens qu'au lycée (en fait je crois me souvenir, j'aimais pas mon prof de chimie au lycée donc j'écoutais pas) que si il y a avait plusieurs liaisons polarisées, fallait faire plus ou moins le "centre" positif et négatif (jsp si je suis clair ? j'ai pas l'impression, si y a besoin je fais un schéma), on a pas besoin de s'embêter avec ça ici ? 

Je veux pas dire de bêtises mais je n'ai pas vu les profs faire de distinction dessus ... (Mais en soit c'est vrai que généralement tu dis qu'une molécule est polaire quand tu as un barycentre + et un autre - au sein de la molécule, comme pour pour un lipide simple). 

Dans votre cours, il n'y a que la diapo 82 (CM5) sur la polarisation des liaisons : votre prof ne parle pas de molécule mais que de liaison polaire donc soit cette notion sur une molécule n'est pas au programme (mais ça m'étonnerait ...), soit le prof ne fera pas la distinction s'il pose cette notion à l'exam ou ce sera évident je pense (comme O2 non polaire ou CH3-COOH polaire). Mais bon je sais pas trop ... Je croise les doigts pour vous ! J'espère que ce ne sera pas ambigu ... 

 

Bonne soirée ! ❤

[Sans-Visage]

il y a 20 minutes, Amélithium a dit :

Je veux pas dire de bêtises mais je n'ai pas vu les profs faire de distinction dessus ...

 

Okay je pars de ce principe alors !! Merci beaucouppppp ♥♥

[Amélithium]

il y a 6 minutes, DuTACKauTac a dit :

Okay je pars de ce principe alors !! Merci beaucouppppp ♥♥

J'espère ne pas dire de bêtises ...

[unelas]

Il y a 11 heures, Amélithium a dit :

Coucou @angliquee ! 

 

Pour savoir si une molécule est polaire, il faut regarder si elle possède des liaisons polarisées. Des liaisons polarisées sont des liaisons où un atome (très EN) est plus EN que l'autre atome auquel il est lié. Dans ce cas l'atome très EN (comme O, N, F, Cl, S, ...) attire vers lui les e- de la liaison, donc la liaison est polarisée. Si tu as au moins une liaison polarisée, la molécule est polaire.

 

Dans ton QCM, les O sont très EN (comparés aux C et aux H auxquels ils sont liés) et attirent les e- de la liaison, donc les liaisons sont polarisées -> les molécules sont polaires.

d'accord c'est tout simple en fait, merci!