Redox

[PseudoNonConforme]

Bonjour,

petite question, sur ce genre de QCM :

 

Comment savoir si c'est Cr3+ l'oxydant fort ou si c'est 3(S2O82-) parce que sans le potentiel standard c'est dur de le voir non ? On sait juste que soit 3S2O82- est l'oxydant fort ou le réducteur fort et pareil pour Cr3+ soit il est oxydant fort soit réducteur fort et du coup en fonction de ça on pourra en déduire l'item B et D 

 

Merci !

Edited November 27, 2020 by La_Ferrace_du_Réveillon

[Amélithium]

Coucou @La_Ferrace_du_Réveillon ! 

 

Tu sais que Cr³⁺ et S₂O₈^2- sont les réducteur et oxydant les plus forts. Or tu ne sais pas qui est l'Ox et qui est le Red. Pour cela tu dois écrire les demi-équations de chaque couple. Comme ça tu vas trouver qui est un Ox et qui est un Red. 

Tu n'es pas obligé de trouver les 2 demi-équations, en fait une suffit (donc tu prends la plus simple à trouver !)

 

Ici si on résonne sur Cr : 

- Dans Cr₂O₇^2-: 2no(Cr) = -2 -7no(O) = - 2 - 7 x (-II) = -2 + 14 = +12       -> no(Cr) = +6

- Dans Cr³⁺ : no(Cr) = +3

 

Donc tu vois que Cr a le plus grand no dans Cr₂O₇^2- donc c'est l'Ox et Cr³⁺ le Red ! (Pour être sûr tu peux écrire l'équation : Cr₂O₇^2- + 6e- -> 2Cr³⁺).

 

Donc comme Cr³⁺ est le Red le plus fort, tu en déduis que S₂O₈^2- est l'Ox le plus fort (si on te donne l'équation dans l'énoncé, il n'y a pas de piège) -> item B faux. (En plus ici, vu que tu sais que Cr³⁺ et S₂O₈^2- sont les réducteur et oxydant les plus forts, comme on te donne S₂O₈^2- = Ox dans l'item et l'autre molécule du couple avec Cr, alors Cr₂O₇^2- ne peut pas être un Red vu que dans ce cas ce devrait être un Ox vu que Cr3+ serait le Red)

 

Donc l'item D est vrai ! (En plus ils donnaient les couples dans l'ordre Ox/Red, mais bon c'est tjrs bien de vérifier pcq'ils peuvent piéger sur ça ...)

 

Dis-moi si c'est clair ou si tu veux plus de détails !

[PseudoNonConforme]

il y a 45 minutes, Amélithium a dit :

Coucou @La_Ferrace_du_Réveillon ! 

 

Tu sais que Cr³⁺ et S₂O₈^2- sont les réducteur et oxydant les plus forts. Or tu ne sais pas qui est l'Ox et qui est le Red. Pour cela tu dois écrire les demi-équations de chaque couple. Comme ça tu vas trouver qui est un Ox et qui est un Red. 

Tu n'es pas obligé de trouver les 2 demi-équations, en fait une suffit (donc tu prends la plus simple à trouver !)

 

Ici si on résonne sur Cr : 

- Dans Cr₂O₇^2-: 2no(Cr) = -2 -7no(O) = - 2 - 7 x (-II) = -2 + 14 = +12       -> no(Cr) = +6

- Dans Cr³⁺ : no(Cr) = +3

 

Donc tu vois que Cr a le plus grand no dans Cr₂O₇^2- donc c'est l'Ox et Cr³⁺ le Red ! (Pour être sûr tu peux écrire l'équation : Cr₂O₇^2- + 6e- -> 2Cr³⁺).

 

Donc comme Cr³⁺ est le Red le plus fort, tu en déduis que S₂O₈^2- est l'Ox le plus fort (si on te donne l'équation dans l'énoncé, il n'y a pas de piège) -> item B faux. (En plus ici, vu que tu sais que Cr³⁺ et S₂O₈^2- sont les réducteur et oxydant les plus forts, comme on te donne S₂O₈^2- = Ox dans l'item et l'autre molécule du couple avec Cr, alors Cr₂O₇^2- ne peut pas être un Red vu que dans ce cas ce devrait être un Ox vu que Cr3+ serait le Red)

 

Donc l'item D est vrai ! (En plus ils donnaient les couples dans l'ordre Ox/Red, mais bon c'est tjrs bien de vérifier pcq'ils peuvent piéger sur ça ...)

 

Dis-moi si c'est clair ou si tu veux plus de détails !

Ree @Amélithiumc'est nickel beaucoup plus clair je te remercie !