équilibrer les oxred avec H3O+

[virasolelh]

hello :)))

 

j'ai un petit soucis. l'an dernier j'ai appris à équilibrer les oxred avec H+, et pas H3O+, du coup j'arrive pas à le faire comme ça, je m'en sors pas avec les O et tout , je pense que j'ai un soucis...

est-ce quelqu'un saurait m'expliquer ?

 

merci par avance <33

[Amélithium]

Coucou @virasolelh_de_nouel ! 

 

Tu peux faire avec les 2. C'est juste que si d'un côté tu mets des H3O+ (à la place de H+) tu auras de l'autre côté de la réaction des H2O en plus. 

Les 2 méthodes marchent. 

Je te donne un exemple fictif : 

X + 2 H+ -> Y

Si tu mets avec H3O+ tu auras : 

X + 2 H3O+ -> Y + 2 H2O

 

Car tu as H2O + H+ = H3O+

 

Si tu y arrives très bien avec H+, tu peux continuer comme ça. Si on te donne une équation avec H3O+, il faut que tu penses à ajouter autant d'H2O de chaque côté de ton équation avec les H+. Puis tu additionnes tes H+ avec les H2O et tu obtiendras des H3O+.

 

Est-ce que tu comprends mon raisonnement ?

 

Si tu veux utiliser la méthode du cours, tu dois trouver la demi-équation avec ton couple Ox/Red.

Puis tu trouves le nombre d'e- échangés grâce aux no.

Ensuite tu équilibres avec des H3O+ afin que tu es la même charge à droite et à gauche de l'équation.

Puis tu équilibres avec des H2O. Moi ce que je fais c'est que je regarde combien de O il y a de chaque côté : du côté où il y en a le moins tu ajoutes le nombre manquant d'O grâce aux H2O (qui contiennent chacun 1 O). Et là normalement ton équation s'équilibre toute seule ! Si ce n'est pas le cas, généralement c'est que tu t'es trompée quelque part (notamment sur les no) ...

 

Est-ce que tu vois ce que je veux dire ?

 

Si tu as des questions, n'hésite pas !

[virasolelh]

il y a 12 minutes, Amélithium a dit :

Coucou @virasolelh_de_nouel ! 

 

Tu peux faire avec les 2. C'est juste que si d'un côté tu mets des H3O+ (à la place de H+) tu auras de l'autre côté de la réaction des H2O en plus. 

Les 2 méthodes marchent. 

Je te donne un exemple fictif : 

X + 2 H+ -> Y

Si tu mets avec H3O+ tu auras : 

X + 2 H3O+ -> Y + 2 H2O

 

Car tu as H2O + H+ = H3O+

 

Si tu y arrives très bien avec H+, tu peux continuer comme ça. Si on te donne une équation avec H3O+, il faut que tu penses à ajouter autant d'H2O de chaque côté de ton équation avec les H+. Puis tu additionnes tes H+ avec les H2O et tu obtiendras des H3O+.

 

Est-ce que tu comprends mon raisonnement ?

 

Si tu veux utiliser la méthode du cours, tu dois trouver la demi-équation avec ton couple Ox/Red.

Puis tu trouves le nombre d'e- échangés grâce aux no.

Ensuite tu équilibres avec des H3O+ afin que tu es la même charge à droite et à gauche de l'équation.

Puis tu équilibres avec des H2O. Moi ce que je fais c'est que je regarde combien de O il y a de chaque côté : du côté où il y en a le moins tu ajoutes le nombre manquant d'O grâce aux H2O (qui contiennent chacun 1 O). Et là normalement ton équation s'équilibre toute seule ! Si ce n'est pas le cas, généralement c'est que tu t'es trompée quelque part (notamment sur les no) ...

 

Est-ce que tu vois ce que je veux dire ?

 

Si tu as des questions, n'hésite pas !

oh merci c'est super!!

[virasolelh]

@Amélithium

hello, désolée je reviens sur ça parce qu'en fait j'y arrive pas :(((

ce qui me bloque c'est les H

comment tu peux équilibrer des H3O+ avec des H2O puisque les molécules n'ont pas le même nombre d'H...

si j'ai 4H2O d'un côté, combien de H3O+ de l'autre ?

merci pour ton temps ❤

[Amélithium]

@virasolelh_de_nouel Tkt pas !

 

Est-ce que tu as un exemple à me donner ? Pour que je te le détaille ? 

Sinon je peux prendre l'exemple des équations des 2 QCM supplémentaires si tu veux ? Ou les 2 ?

[virasolelh]

il y a 37 minutes, Amélithium a dit :

@virasolelh_de_nouel Tkt pas !

 

Est-ce que tu as un exemple à me donner ? Pour que je te le détaille ? 

Sinon je peux prendre l'exemple des équations des 2 QCM supplémentaires si tu veux ? Ou les 2 ?

en le refaisant 15 fois, j'ai finis par comprendre! j'enlevais les H2O déjà rajoutés c'est pour ça :')) merci encore