pH

[flavoush]

Bonjour, j'ai quelques petites question concernant le pH, et deux exos qui me posent problème, donc ce serait super sympas si quelqu'un pouvait m'aider..

 

QCM
1:
Chez
 un 
patient 
atteint 
de 
diarrhée 
aiguë,
un 
analyse 
des 
gaz
 du 
sang 
donne 
les


résultats
 suivants
: pH = 7,2 [ HCO 3−  ] =1,8.10 −3 mol /L PCO 2 = 38mmHg

A.  Ce
 patient 
présente
 une 
acidose 
métabolique 
non 
compensée.


B.  L’analyse
 indique
 une 
augmentation
 de
 la
 réserve
 alcaline


C.  L’analyse 
indique 
qu’il 
y 
a 
un
 excès
 d’acides 
volatils


D.  Une 
compensation 
immédiate
 se 
traduira 
par 
une
 diminution 
de 
la 
ventilation


pulmonaire
 du
 patient


E.  Une
 réabsorption 
des 
bicarbonates 
et 
une 
augmentation 
de 
l’excrétion 
des 
acides


fixes
 par 
les 
reins 
est 
prévisible 
dans
 les 
heures 
qui 
suivent.


 

C'est la C qui est compté fausse et je ne comprend pas pourquoi.. c'est la notion d'acide fixe et d'acide libre qui me perturbe.. si quelqu'un pouvait m'expliquer...

 

Et il y en a un second :

 

QCM
2:
Soit 
4 
solution 
aqueuse 
de
 même 
molarité
10 −2 M
:



•  Solution
 d’un
 monoacide 
faible
 de
 constante
 de
 dissociation
 égale
 à
10 −4 


•  Solution
 d’un 
diacide
faible
 de
 constantes
 de
 dissociation
 égales
 à 
10 −4 
et
10 −5 



•  Solution
 d’un 
triacide
faible 
de
 constantes 
de 
dissociation
 égales
à
10 −4 ,
10 −5 
et


10 −6 


•  Solution
 d’un 
tétraacide
 faible 
de
 constantes
 de
dissociation 
égales
 à
10 −4 ,
10 −5 ,


10 −6 
et
10 −7 





A.  La
 solution
 du
 tétraacide 
faible 
est 
celle
 qui 
a
 le
 pH
 le 
plus 
acide.


B.  La 
solution
 du
 monoacide
 faible
 est
 celle
 qui 
a
le
 pH
 le 
moins
 acide.


C.  La
 solution 
du 
diacide
 faible 
a 
un
 pH
 intermédiaire 
entre
 celui
 des 
solutions 
de


triacide 
et 
de 
monoacide 
faible.


D.  La
 solution
 du 
triacide
 faible 
a
 un
 pH
 intermédiaire 
entre 
celui 
des 
solution
 de


tétraacide 
et 
de 
diacide 
faible.


E.  Ces
 4
 solutions 
ont 
un 
pH
acide
 de
 même 
valeur
:
3


 

La réponse juste est la E, or en faisant le calcul je trouve que oui ces solutions ont le meme pH mais qu'il est de 6..

 

 

Merci d'avance et bonne journée a tous !

 

[Yvan]

Pour le QCM 2 :

J'ai fait avec la formule : 1/2 (pKa - log(m)) or pKa = - log (Ka) = - log (10^-4) = 4 et log(m) = log (10^-2) = -2

Donc on a : pH = 1/2 (4 - (-2)) = 1/2 (4 + 2) = 1/2 * 6 = 3.

Peut-être as-tu oublié le facteur 1/2 ?

[flavoush]

En fait moi j'ai fat : Ka = m.alpha²  d'ou Ka=10^-2 .(10^-4)² donc Ka=10^-10  et apres j'ai fait le meme calcul que toi...

Ah mais j'ai compris j'ai confondu constante de dissociation et coeff de dissociation.. Merci beaucoup...

[loiccouderc]

Salut, 

 

Concernant les acides volatils et fixes : 

 

- une anomalie d'origine respiratoire (acide volatile) se traduira par une acidose respiratoire et une PCO₂ > 42. Ici on a une PCO₂ de 38 c'est pour ça que l'item C est faux.

 

- une anomalie d'origine métabolique (acide fixe) se traduira une acidose métabolique.

 

Pas de panique vous aurez un cours de Tack dessus ainsi que sur les différents mécanismes impliqués et les phénomènes compensatoires.