Qcm oxred

[Emma06]

Bonjour !

je ne comprend pas, pour l’item C (Compté vrai) je trouve un échange de 6x4 électrons soit 24 e-

puisque dans la réaction du S2O8 il y a échange de 4e- et dans la réaction de Cr je trouve 6e- 

Dans ce cas il ne faut pas faire 6x4?

Je suis perdue là j’ai toujours résonné comme ça 

https://zupimages.net/viewer.php?id=20/45/evjs.jpeg
 

si qqn veut bien m’aider, merci!

[SBY]

Salut @Emma06

Dans la réaction du S2O8^2-, il y a un échange de 2 e-.

Je te mets l'équation de demi-réaction pour que ce soit plus clair : 

S208^2-+ 2H₃O⁺ + 2e- --> 2 HSO₄^-  + 2H₂O 

En multipliant cette demi-réaction par 3, pour avoir autant d'e- échangés que dans celle du Cr, on retrouve bien un échange de 6e- pour cette réaction rédox. 

Bonne journée !

Edited November 8, 2020 by SBY

[Emma06]

@SBYMerci beaucoup!! 

Mais du coup il ne faut pas tout le temps ajouter 2e- quand on ajoute 2H3O+ ? 

Parce que moi j'avais fait +2e pour équilibrer les nombres d'oxydations et +2e pour équilibrer les H3O+ donc il n'y a pas besoin c'est ça?

Edited November 8, 2020 by Emma06

[SBY]

il y a 22 minutes, Emma06 a dit :

@SBYMerci beaucoup!! 

Mais du coup il ne faut pas tout le temps ajouter 2e- quand on ajoute 2H3O+ ? 

Parce que moi j'avais fait +2e pour équilibrer les nombres d'oxydations et +2e pour équilibrer les H3O+ donc il n'y a pas besoin c'est ça?

La variation du n.o correspond au nombre d'électrons échangés au cours de la demi-réaction. Du coup, il n'y a pas besoin d'ajouter les 2e- à la variation que tu trouves pour équilibrer les H3O+. 

Sinon si je te détaille la demi-équation on trouve :

S₂0₈^2- --> 2 HSO₄^-  

S₂0₈^2-+ 2H⁺ --> 2 HSO₄^-  

On a 2 charges - à droite et 0 (+2 -2) à gauche donc on ajoute 2e-

S₂0₈^2-+ 2H⁺ + 2e- --> 2 HSO₄^-  

S₂0₈^2-+ 2H₃O⁺ + 2e- --> 2 HSO₄^-  + 2H₂O 

On a bien un échange de 2e-  

C'est plus clair pour toi ?

 

[Emma06]

@SBYOui merci beaucoup vraiment

[SBY]

Avec plaisir @Emma06 !