Equilibrer une réaction

[Odontoboulot]

Bonjour, je rencontre toujours ce problème pour équilibrer une réaction

 

 

Le problème c'est que les calculs c'est vraiment pas mon truc, je me perds tout seul

 

par exemple, pour équilibrer le Cr2O7 -2

 

Je fait  Cr2O7 -2    + 3e                 =      2Cr3+

 

par contre dès que viennent les H2O et H3O+ je bug, parcequ'il faut respecter la quantité de H mais également de O, ça peut paraître assez triste mais je me perds vraiment quand j'essaye de les équilibrer, vous auriez pas une astuce pour ça Svp ?

 

Par exemple, j'ai 7O d'un côté ,   je rajoute        7H2O de l'autre,

Sauf que du coup faut rajouter les H3O+ maintenant pour équilibrer les H  ET en même temps les O  

 

Merci.

[SBY]

Salut @Anatomie !

Pour cette demi-équation tu pars de ton couple rédox :  Cr₂O₇^2- -->Cr³⁺

 

Tu commences par équilibrer les Cr : Cr₂O₇^2- -->2 Cr³⁺

 

Puis les O en ajoutant à droite de l'H2O :  Cr₂O₇^2- -->2 Cr³⁺  + 7 H20

 

Ensuite tu équilibres les H en ajoutant des H⁺ à gauche : Cr₂O₇^2- + 14 H⁺-->2 Cr³⁺  + 7 H20

 

Sauf que là tu ne peux pas garder de H⁺  dans ta réaction. Donc on va transformer les ions H⁺ en H₃O+  en ajoutant autant de molécules d'H2O que l'on a d'ions H+ à gauche et à droite de la demi-équation. Ca s'explique par le fait que, pour cette réaction, 14 H2O vont réagir avec nos 14H+ pour donner 14H3O+ (car H2O+H⁺ --> H3O+). Et pour bien équilibrer notre équation on oublie pas d'ajouter 14H2O à droite également. 

On aura donc :  Cr₂O₇^2- + 14 H⁺  14  H₃O+-->2 Cr³⁺  + 7 H20  21 H20 _{(On rajoute 14 H2O ici)}

 

Une fois que tu as cette équation, il reste plus qu'à équilibrer les charges. A gauche on a 14-2 = 12 charges + et à droite on en a 6. 

On va donc ajouter 6e- et on retrouve : Cr₂O₇^2- + 6e^- + 14H₃O⁺ --> 2Cr³⁺ + 21 H20

 

C'est bon pour toi pour le deuxième couple ou tu veux que je le détaille ?

J'espère que c'est plus clair. N'hésite pas sinon !

Bonne journée !

[Mathilde14]

Alors moi ce que je te conseille pour ne pas t'embrouiller c'est d'equilibrer ta reaction en milieu acide classique. Comme tu l'as bien dit on equilibre les O en rajoutant des H₂0 puis on equilibre les H en rajoutant des H+. 

[Odontoboulot]

il y a 13 minutes, SBY a dit :

 

 

Salut @Anatomie !

Pour cette demi-équation tu pars de ton couple rédox :  Cr₂O₇^2- -->Cr³⁺

 

Tu commences par équilibrer les Cr : Cr₂O₇^2- -->2 Cr³⁺

 

Puis les O en ajoutant à droite de l'H2O :  Cr₂O₇^2- -->2 Cr³⁺  + 7 H20

 

Ensuite tu équilibres les H en ajoutant des H⁺ à gauche : Cr₂O₇^2- + 14 H⁺-->2 Cr³⁺  + 7 H20

 

Sauf que là tu ne peux pas garder de H⁺  dans ta réaction. Donc on va transformer les ions H⁺ en H₃O+  en ajoutant autant de molécules d'H2O que l'on a d'ions H+ à gauche et à droite de la demi-équation. Ca s'explique par le fait que, pour cette réaction, 14 H2O vont réagir avec nos 14H+ pour donner 14H3O+ (car H2O+H⁺ --> H3O+). Et pour bien équilibrer notre équation on oublie pas d'ajouter 14H2O à droite également. 

On aura donc :  Cr₂O₇^2- + 14 H⁺  14  H₃O+-->2 Cr³⁺  + 7 H20  21 H20 _{(On rajoute 14 H2O ici)}

 

Une fois que tu as cette équation, il reste plus qu'à équilibrer les charges. A gauche on a 14-2 = 12 charges + et à droite on en a 6. 

On va donc ajouter 6e- et on retrouve : Cr₂O₇^2- + 6e^- + 14H₃O⁺ --> 2Cr³⁺ + 21 H20

 

C'est bon pour toi pour le deuxième couple ou tu veux que je le détaille ?

J'espère que c'est plus clair. N'hésite pas sinon !

Bonne journée !

 

Salut, je pense avoir compris !

 

 

Donc  pour H2 C2 O4                       = CO2

 

H2 C2 O4      (+6)           = 2CO2            (+8)

 

donc l'oxydant est le CO2  non ?

 

Soit  2CO2  + 2e-   =  H2 C2 O4  

 

2CO2   + 2e-  +      2H+    =   H2 C2 O4  

Mais vu qu'on peut pas laisser le H+ on le transforme en H3O+

 

soit  2CO2     + 2e-       +   2H3O+      =   H2 C2 O4  + 2H2O

 

 

Ca nous fait bien   2x3 H = 6                       2H      +         (2X2H = 4)  = 6

tout comme les O

 

2x2=4                            +   2x1=2                         O4   +        2xO=2O

 

Je me suis trompé ? si c'est pas le cas, c'était super clair !!  Merci !

 

il y a 9 minutes, Mathilde14 a dit :

Alors moi ce que je te conseille pour ne pas t'embrouiller c'est d'equilibrer ta reaction en milieu acide classique. Comme tu l'as bien dit on equilibre les O en rajoutant des H₂0 puis on equilibre les H en rajoutant des H+. 

 

Le problème pour moi c'était de partir du début, soit équilibrer les réaction entre les couples de base

Merci !

[SBY]

il y a 9 minutes, Anatomie a dit :

Donc  pour H2 C2 O4                       = CO2

 

H2 C2 O4      (+6)           = 2CO2            (+8)

 

donc l'oxydant est le CO2  non ?

 

Soit  2CO2  + 2e-   =  H2 C2 O4  

 

2CO2   + 2e-  +      2H+    =   H2 C2 O4  

Mais vu qu'on peut pas laisser le H+ on le transforme en H3O+

 

soit  2CO2     + 2e-       +   2H3O+      =   H2 C2 O4  + 2H2O

 

 

Ca nous fait bien   2x3 H = 6                       2H      +         (2X2H = 4)  = 6

tout comme les O

 

2x2=4                            +   2x1=2                         O4   +        2xO=2O

 

Je me suis trompé ? si c'est pas le cas, c'était super clair !!  Merci !

Non c'est bon c'est exactement ça !

Avec plaisir !