3francssixou Posted November 8, 2020 Posted November 8, 2020 Bonjour, Quelqu'un pourrait m'expliquer comment on trouve si une molécule est polaire ou apolaire ? Comme par exemple la molécule de XeF2 (XE = 56 et F=9) Quote
Solution colinergique Posted November 9, 2020 Solution Posted November 9, 2020 Bonjouur, Alors la polarité d'une molécule est déterminée selon son moment dipolaire . si =0 : molécule APOLAIRE si 0 : molécule POLAIRE Maintenant, pour connaitre ce , il faut connaitre la représentation spatiale de ta molécule. Si on prend par exemple ta molécule XeF2, (ATTENTION 54Xe) : La couche de valence est encadrée en bleu. Après excitation sur la sous-couche d, on obtient ça pour avoir les 2 liaisons avec les 2 fluors : Donc on a 2 électrons célibataires pris dans leurs liaisons avec les 2F et 3 doublets non liants. La représentation de la molécule est donc celle-ci. XeF2 est donc une molécule PLANE. Les flèches en violet représentent les vecteurs des moments dipolaires. On a dit au dessus que pour qu'une molécule soit polaire, il faut que la somme des moments dipolaires soit non nulle. En gros tu fais une flèche du + vers le - et ensuite tu regardes si ça s'annule : ici faire une flèche vers la gauche puis vers la droite revient au point de départ. Donc la somme des moments dipolaire est nulle = molécule APOLAIRE. Ici, la molécule est plane et les doublets non liants ne changent pas l'angle de la liaison mais une molécule comme H2O qui comprend 2 doublets non liants a une géométrie coudée en V. Donc la somme des moments dipolaires ne sera pas nulle est la molécule sera polaire. Est ce que c'est plus clair ? Si tu as d'autres questions ou si tu ne comprends pas mon explication, n'hésite pas ! Bonne soiréééee !! 3francssixou 1 Quote
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